Tyrinėkite s, p, d ir f orbitalių formas, orientacijas, kvantinius skaičius ir mazgus. Vaizdas atskiria kampinę formą nuo vandenilio tipo radialinės struktūros — tai nėra elektronų trajektorijos.
Paviršius rodo realios orbitalės kampinę dalį. Du atspalviai žymi priešingas banginės funkcijos fazes, o ne elektrinį krūvį. Radialinė struktūra atskirai parodyta žemiau.
Kreivė rodo normalizuotą r²|Rₙℓ(r)|² vandeniliui (Z = 1). Vidiniai nuliai yra sferiniai radialiniai mazgai.
Orbitalė yra kvantinė būsena, o ne elektrono kelias aplink branduolį.
3D paviršius rodo kryptinę struktūrą. s, p, d arba f šeimą lemia ℓ.
Radialinis grafikas rodo, kaip tikimybė pasiskirsto su atstumu. Keičiant n gali atsirasti papildomų radialinių mazgų, net jei kampinė šeima lieka ta pati.
Mazge banginė funkcija lygi nuliui. Du paviršiaus atspalviai reiškia priešingas fazes, ne teigiamą ir neigiamą krūvį.
Realių orientacijų skaičius yra 2ℓ+1. Kiekvienoje orbitalėje gali būti daugiausia du elektronai.
Magnetinis kvantinis skaičius mℓ turi 2ℓ+1 leidžiamų reikšmių nuo −ℓ iki +ℓ. Įprastos realios orbitalės, tokios kaip pₓ, pᵧ ir dxy, yra kompleksinių mℓ savųjų funkcijų realios tiesinės kombinacijos, todėl kiekvienai negalima priskirti vienos unikalios mℓ reikšmės.