Исследуйте формы s-, p-, d- и f-орбиталей, их ориентации, квантовые числа и узлы. Визуализация отделяет угловую форму от водородоподобной радиальной структуры — это не траектории электронов.
Поверхность показывает угловую часть вещественной орбитали. Два оттенка обозначают противоположные фазы волновой функции, а не электрический заряд. Радиальная структура показана отдельно ниже.
Кривая показывает нормированную r²|Rₙℓ(r)|² для водорода (Z = 1). Внутренние нули — сферические радиальные узлы.
Орбиталь — квантовое состояние, а не траектория электрона вокруг ядра.
3D-поверхность показывает направленную структуру. Семейство s, p, d или f определяется ℓ.
Радиальный график показывает распределение вероятности с расстоянием. Изменение n может добавлять радиальные узлы, даже если угловое семейство остаётся тем же.
В узле волновая функция равна нулю. Два оттенка поверхности показывают противоположные фазы, а не положительный и отрицательный заряд.
Число вещественных ориентаций равно 2ℓ+1. Каждая орбиталь может содержать не более двух электронов.
Магнитное квантовое число mℓ имеет 2ℓ+1 допустимых значений от −ℓ до +ℓ. Привычные вещественные орбитали pₓ, pᵧ, dxy и другие являются вещественными линейными комбинациями комплексных собственных функций mℓ, поэтому каждой такой орбитали нельзя приписать единственное значение mℓ.