Jelajahi bentuk orbital s, p, d, dan f, orientasi, bilangan kuantum, dan simpulnya. Penampil memisahkan bentuk sudut dari struktur radial mirip hidrogen — bukan lintasan elektron.
Permukaan menunjukkan bagian sudut orbital nyata. Dua rona menunjukkan fase fungsi gelombang yang berlawanan, bukan muatan listrik. Struktur radial ditampilkan terpisah di bawah.
Kurva menunjukkan r²|Rₙℓ(r)|² ternormalisasi untuk hidrogen (Z = 1). Titik nol di bagian dalam adalah simpul radial berbentuk bola.
Orbital adalah keadaan kuantum, bukan jalur yang diikuti elektron mengelilingi inti.
Permukaan 3D menunjukkan struktur arah. Keluarga s, p, d, atau f ditentukan oleh ℓ.
Grafik radial menunjukkan bagaimana probabilitas tersebar terhadap jarak. Perubahan n dapat menambah simpul radial walaupun keluarga sudut tetap sama.
Pada simpul, fungsi gelombang bernilai nol. Dua rona permukaan menunjukkan fase berlawanan, bukan muatan positif dan negatif.
Jumlah orientasi nyata adalah 2ℓ+1. Setiap orbital dapat menampung paling banyak dua elektron.
Bilangan kuantum magnetik mℓ memiliki 2ℓ+1 nilai yang diizinkan dari −ℓ hingga +ℓ. Orbital nyata yang umum seperti pₓ, pᵧ, dan dxy adalah kombinasi linear nyata dari fungsi eigen mℓ kompleks, sehingga masing-masing tidak dapat diberi satu nilai mℓ unik.