Atomorbitaler

Utforsk former, orienteringer, kvantetall og noder for s-, p-, d- og f-orbitaler. Visningen skiller vinkelform fra hydrogenlignende radial struktur — ikke elektronbaner.

Hovedskall n

Underskall ℓ

Orientering av reell orbital

Valgt orbital

1s

fase +fase −

Dra for å rotere · bruk piltastene når visningen har fokus

Overflaten viser vinkeldelen av en reell orbital. De to fargetonene viser motsatt fase i bølgefunksjonen, ikke elektrisk ladning. Radialstrukturen vises separat nedenfor.

Hydrogenlignende radial modell

Radial sannsynlighet

Kurven viser normalisert r²|Rₙℓ(r)|² for hydrogen (Z = 1). Indre nullpunkter er sfæriske radialnoder.

0radialnoder

Eksakt for hydrogen og en-elektron-ioner etter vanlig radial 1/Z-skalering. Atomer med flere elektroner har andre radialfunksjoner på grunn av skjerming og elektron-elektron-interaksjoner; relativistiske effekter er også viktige for tunge atomer.

Slik leser du de to visningene

Ingen bane

En orbital er en kvantetilstand, ikke en bane som et elektron følger rundt kjernen.

Vinkelform

3D-overflaten viser retningsstrukturen. Familien s, p, d eller f bestemmes av ℓ.

Radial struktur

Radialgrafen viser hvordan sannsynligheten fordeler seg med avstanden. Et annet n kan gi flere radialnoder selv om vinkelfamilien er den samme.

Noder og fase

I en node er bølgefunksjonen null. De to fargetonene viser motsatt fase, ikke positiv og negativ ladning.

Fire underskallfamilier

Antallet reelle orienteringer følger 2ℓ+1. Hver enkelt orbital kan romme høyst to elektroner.

Hvorfor pₓ ikke er “mℓ = +1”

Det magnetiske kvantetallet mℓ har 2ℓ+1 tillatte verdier fra −ℓ til +ℓ. Kjente reelle orbitaler som pₓ, pᵧ og dxy er reelle lineærkombinasjoner av de komplekse mℓ-egenfunksjonene; derfor kan hver ikke få én entydig mℓ-verdi.

Elektronkonfigurasjon →Periodesystemet →