Vybraný orbitál
1s
fáza +fáza −
Ťahaním otáčajte · po zameraní použite šípky
Povrch zobrazuje uhlovú časť reálneho orbitálu. Dva odtiene označujú opačné fázy vlnovej funkcie, nie elektrický náboj. Radiálna štruktúra je zobrazená samostatne nižšie.
Atómové orbitály
Preskúmajte tvary orbitálov s, p, d a f, ich orientácie, kvantové čísla a uzly. Prehliadač oddeľuje uhlový tvar od vodíkovitej radiálnej štruktúry — nejde o dráhy elektrónov.
Vodíkovitý radiálny model
Radiálna pravdepodobnosť
Krivka zobrazuje normalizované r²|Rₙℓ(r)|² pre vodík (Z = 1). Vnútorné nuly sú sférické radiálne uzly.
0radiálnych uzlov
Ako čítať oba pohľady
Nie je to dráha
Orbitál je kvantový stav, nie trajektória elektrónu okolo jadra.
Uhlový tvar
3D povrch ukazuje smerovú štruktúru. Rodinu s, p, d alebo f určuje ℓ.
Radiálna štruktúra
Radiálny graf ukazuje rozdelenie pravdepodobnosti so vzdialenosťou. Zmena n môže pridať radiálne uzly aj pri rovnakej uhlovej rodine.
Uzly a fáza
V uzle je vlnová funkcia nulová. Dva odtiene povrchu predstavujú opačné fázy, nie kladný a záporný náboj.
Štyri rodiny podvrstiev
Počet reálnych orientácií je 2ℓ+1. Každý orbitál môže obsahovať najviac dva elektróny.
Prečo pₓ nie je „mℓ = +1“
Magnetické kvantové číslo mℓ má 2ℓ+1 povolených hodnôt od −ℓ do +ℓ. Známe reálne orbitály ako pₓ, pᵧ a dxy sú reálne lineárne kombinácie komplexných vlastných funkcií mℓ, preto im nemožno jednotlivo priradiť jednu jedinečnú hodnotu mℓ.