Izvēlētā orbitāle
1s
fāze +fāze −
Velciet, lai pagrieztu · fokusā izmantojiet bultiņas
Virsma rāda reālās orbitāles leņķisko daļu. Divi toņi apzīmē pretējas viļņfunkcijas fāzes, nevis elektrisko lādiņu. Radiālā struktūra atsevišķi parādīta zemāk.
Atomu orbitāles
Izpētiet s, p, d un f orbitāļu formas, orientācijas, kvantu skaitļus un mezglus. Skats atdala leņķisko formu no ūdeņradim līdzīgās radiālās struktūras — tās nav elektronu trajektorijas.
Ūdeņradim līdzīgs radiālais modelis
Radiālā varbūtība
Līkne rāda normalizēto r²|Rₙℓ(r)|² ūdeņradim (Z = 1). Iekšējās nulles ir sfēriski radiālie mezgli.
0radiālie mezgli
Kā lasīt abus skatus
Nav trajektorija
Orbitāle ir kvantu stāvoklis, nevis elektrona ceļš ap kodolu.
Leņķiskā forma
3D virsma rāda virzienatkarīgo struktūru. s, p, d vai f saimi nosaka ℓ.
Radiālā struktūra
Radiālais grafiks rāda varbūtības sadalījumu atkarībā no attāluma. Mainot n, var rasties papildu radiālie mezgli, pat ja leņķiskā saime paliek tā pati.
Mezgli un fāze
Mezglā viļņfunkcija ir nulle. Divi virsmas toņi rāda pretējas fāzes, nevis pozitīvu un negatīvu lādiņu.
Četras apakščaulu saimes
Reālo orientāciju skaits ir 2ℓ+1. Katrā orbitālē var būt ne vairāk kā divi elektroni.
Kāpēc pₓ nav “mℓ = +1”
Magnētiskajam kvantu skaitlim mℓ ir 2ℓ+1 atļautas vērtības no −ℓ līdz +ℓ. Pazīstamās reālās orbitāles, piemēram, pₓ, pᵧ un dxy, ir komplekso mℓ īpašfunkciju reālas lineāras kombinācijas, tāpēc katrai nevar piešķirt vienu unikālu mℓ vērtību.