Periodiskā tabula

118 elementi

Parādītā īpašība

Temperatūra20 °C

Zināms līdz2009Kopš senatnes zināmie elementi paliek redzami.

123456789101112131415161718

Dati par visiem 118 elementiem

Uzziņu tabula: atomskaitlis, simbols, nosaukums, atommasa (vai masas skaitlis kvadrātiekavās), grupa, periods, bloks un elektronu konfigurācija.

Z	Simbols	Elements	Atommasa	Grupa	Periods	bloks	Elektronu konfigurācija
1	H	Ūdeņradis	[1,00784 ; 1,00811]	1	1	s	1s1
2	He	Hēlijs	4,002602(2)	18	1	s	1s2
3	Li	Litijs	[6,938 ; 6,997]	1	2	s	[He]2s1
4	Be	Berilijs	9,0121831(5)	2	2	s	[He]2s2
5	B	Bors	[10,806 ; 10,821]	13	2	p	[He]2s2, 2p1
6	C	Ogleklis	[12,0096 ; 12,0116]	14	2	p	[He]2s2, 2p2
7	N	Slāpeklis	[14,00643 ; 14,00728]	15	2	p	[He]2s2, 2p3
8	O	Skābeklis	[15,99903 ; 15,99977]	16	2	p	[He]2s2, 2p4
9	F	Fluors	18,998403162(5)	17	2	p	[He]2s2, 2p5
10	Ne	Neons	20,1797(6)	18	2	p	[He]2s2, 2p6
11	Na	Nātrijs	22,98976928(2)	1	3	s	[Ne]3s1
12	Mg	Magnijs	[24,304 ; 24,307]	2	3	s	[Ne]3s2
13	Al	Alumīnijs	26,9815384(3)	13	3	p	[Ne]3s2, 3p1
14	Si	Silīcijs	[28,084 ; 28,086]	14	3	p	[Ne]3s2, 3p2
15	P	Fosfors	30,973761998(5)	15	3	p	[Ne]3s2, 3p3
16	S	Sērs	[32,059 ; 32,076]	16	3	p	[Ne]3s2, 3p4
17	Cl	Hlors	[35,446 ; 35,457]	17	3	p	[Ne]3s2, 3p5
18	Ar	Argons	[39,792 ; 39,963]	18	3	p	[Ne]3s2, 3p6
19	K	Kālijs	39,0983(1)	1	4	s	[Ar]4s1
20	Ca	Kalcijs	40,078(4)	2	4	s	[Ar]4s2
21	Sc	Skandijs	44,955907(4)	3	4	d	[Ar]4s2, 3d1
22	Ti	Titāns	47,867(1)	4	4	d	[Ar]4s2, 3d2
23	V	Vanādijs	50,9415(1)	5	4	d	[Ar]4s2, 3d3
24	Cr	Hroms	51,9961(6)	6	4	d	[Ar]4s1, 3d5
25	Mn	Mangāns	54,938043(2)	7	4	d	[Ar]4s2, 3d5
26	Fe	Dzelzs	55,845(2)	8	4	d	[Ar]4s2, 3d6
27	Co	Kobalts	58,933194(3)	9	4	d	[Ar]4s2, 3d7
28	Ni	Niķelis	58,6934(4)	10	4	d	[Ar]4s2, 3d8
29	Cu	Varš	63,546(3)	11	4	d	[Ar]4s1, 3d10
30	Zn	Cinks	65,38(2)	12	4	d	[Ar]4s2, 3d10
31	Ga	Gallijs	69,723(1)	13	4	p	[Ar]4s2, 3d10, 4p1
32	Ge	Germānijs	72,630(8)	14	4	p	[Ar]4s2, 3d10, 4p2
33	As	Arsēns	74,921595(6)	15	4	p	[Ar]4s2, 3d10, 4p3
34	Se	Selēns	78,971(8)	16	4	p	[Ar]4s2, 3d10, 4p4
35	Br	Broms	[79,901 ; 79,907]	17	4	p	[Ar]4s2, 3d10, 4p5
36	Kr	Kriptons	83,798(2)	18	4	p	[Ar]4s2, 3d10, 4p6
37	Rb	Rubīdijs	85,4678(3)	1	5	s	[Kr]5s1
38	Sr	Stroncijs	87,62(1)	2	5	s	[Kr]5s2
39	Y	Itrijs	88,905838(2)	3	5	d	[Kr]5s2, 4d1
40	Zr	Cirkonijs	91,222(3)	4	5	d	[Kr]5s2, 4d2
41	Nb	Niobijs	92,90637(1)	5	5	d	[Kr]5s1, 4d4
42	Mo	Molibdēns	95,95(1)	6	5	d	[Kr]5s1, 4d5
43	Tc	Tehnēcijs	[97]	7	5	d	[Kr]5s2, 4d5
44	Ru	Rutēnijs	101,07(2)	8	5	d	[Kr]5s1, 4d7
45	Rh	Rodijs	102,90549(2)	9	5	d	[Kr]5s1, 4d8
46	Pd	Pallādijs	106,42(1)	10	5	d	[Kr]4d10
47	Ag	Sudrabs	107,8682(2)	11	5	d	[Kr]5s1, 4d10
48	Cd	Kadmijs	112,414(4)	12	5	d	[Kr]5s2, 4d10
49	In	Indijs	114,818(1)	13	5	p	[Kr]5s2, 4d10, 5p1
50	Sn	Alva	118,710(7)	14	5	p	[Kr]5s2, 4d10, 5p2
51	Sb	Antimons	121,760(1)	15	5	p	[Kr]5s2, 4d10, 5p3
52	Te	Telūrs	127,60(3)	16	5	p	[Kr]5s2, 4d10, 5p4
53	I	Jods	126,90447(3)	17	5	p	[Kr]5s2, 4d10, 5p5
54	Xe	Ksenons	131,293(6)	18	5	p	[Kr]5s2, 4d10, 5p6
55	Cs	Cēzijs	132,90545196(6)	1	6	s	[Xe]6s1
56	Ba	Bārijs	137,327(7)	2	6	s	[Xe]6s2
57	La	Lantāns	138,90547(7)	—	6	f	[Xe]6s2, 5d1
58	Ce	Cērijs	140,116(1)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f1, 5d1
59	Pr	Prazeodīms	140,90766(1)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f3
60	Nd	Neodīms	144,242(3)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f4
61	Pm	Prometijs	[145]	—	6	f	[Xe]6s2, 4f5
62	Sm	Samārijs	150,36(2)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f6
63	Eu	Eiropijs	151,964(1)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f7
64	Gd	Gadolīnijs	157,249(2)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f7, 5d1
65	Tb	Terbijs	158,925354(7)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f9
66	Dy	Disprozijs	162,500(1)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f10
67	Ho	Holmijs	164,930329(5)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f11
68	Er	Erbijs	167,259(3)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f12
69	Tm	Tūlijs	168,934219(5)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f13
70	Yb	Iterbijs	173,045(10)	—	6	f	[Xe]6s2, 4f14
71	Lu	Lutēcijs	174,96669(5)	3	6	d	[Xe]6s2, 4f14, 5d1
72	Hf	Hafnijs	178,486(6)	4	6	d	[Xe]6s2, 4f14, 5d2
73	Ta	Tantals	180,94788(2)	5	6	d	[Xe]6s2, 4f14, 5d3
74	W	Volframs	183,84(1)	6	6	d	[Xe]6s2, 4f14, 5d4
75	Re	Rēnijs	186,207(1)	7	6	d	[Xe]6s2, 4f14, 5d5
76	Os	Osmijs	190,23(3)	8	6	d	[Xe]6s2, 4f14, 5d6
77	Ir	Irīdijs	192,217(2)	9	6	d	[Xe]6s2, 4f14, 5d7
78	Pt	Platīns	195,084(9)	10	6	d	[Xe]6s1, 4f14, 5d9
79	Au	Zelts	196,966570(4)	11	6	d	[Xe]6s1, 4f14, 5d10
80	Hg	Dzīvsudrabs	200,592(3)	12	6	d	[Xe]6s2, 4f14, 5d10
81	Tl	Tallijs	[204,382 ; 204,385]	13	6	p	[Xe]6s2, 4f14, 5d10, 6p1
82	Pb	Svins	[206,14 ; 207,94]	14	6	p	[Xe]6s2, 4f14, 5d10, 6p2
83	Bi	Bismuts	208,98040(1)	15	6	p	[Xe]6s2, 4f14, 5d10, 6p3
84	Po	Polonijs	[209]	16	6	p	[Xe]6s2, 4f14, 5d10, 6p4
85	At	Astats	[210]	17	6	p	[Xe]6s2, 4f14, 5d10, 6p5
86	Rn	Radons	[222]	18	6	p	[Xe]6s2, 4f14, 5d10, 6p6
87	Fr	Francijs	[223]	1	7	s	[Rn]7s1
88	Ra	Rādijs	[226]	2	7	s	[Rn]7s2
89	Ac	Aktīnijs	[227]	—	7	f	[Rn]7s2, 6d1
90	Th	Torijs	232,0377(4)	—	7	f	[Rn]7s2, 6d2
91	Pa	Protaktīnijs	231,03588(1)	—	7	f	[Rn]7s2, 5f2, 6d1
92	U	Urāns	238,02891(3)	—	7	f	[Rn]7s2, 5f3, 6d1
93	Np	Neptūnijs	[237]	—	7	f	[Rn]7s2, 5f4, 6d1
94	Pu	Plutonijs	[244]	—	7	f	[Rn]7s2, 5f6
95	Am	Amerīcijs	[243]	—	7	f	[Rn]7s2, 5f7
96	Cm	Kirijs	[247]	—	7	f	[Rn]7s2, 5f7, 6d1
97	Bk	Berklijs	[247]	—	7	f	[Rn]7s2, 5f9
98	Cf	Kalifornijs	[251]	—	7	f	[Rn]7s2, 5f10
99	Es	Einšteinijs	[252]	—	7	f	[Rn]7s2, 5f11
100	Fm	Fermijs	[257]	—	7	f	[Rn]7s2, 5f12
101	Md	Mendeļejevijs	[258]	—	7	f	[Rn]7s2, 5f13
102	No	Nobēlijs	[259]	—	7	f	[Rn]7s2, 5f14
103	Lr	Lourensijs	[262]	3	7	d	[Rn]7s2, 5f14, 7p1
104	Rf	Rezerfordijs	[267]	4	7	d	[Rn]7s2, 5f14, 6d2
105	Db	Dubnijs	[268]	5	7	d	[Rn]7s2, 5f14, 6d3
106	Sg	Sībordžijs	[269]	6	7	d	[Rn]7s2, 5f14, 6d4
107	Bh	Borijs	[270]	7	7	d	[Rn]7s2, 5f14, 6d5
108	Hs	Hasijs	[269]	8	7	d	[Rn]7s2, 5f14, 6d6
109	Mt	Meitnerijs	[277]	9	7	d	[Rn]7s2, 5f14, 6d7
110	Ds	Darmštatijs	[281]	10	7	d	[Rn]5f14, 6d9, 7s1
111	Rg	Rentgenijs	[282]	11	7	d	[Rn]5f14, 6d10, 7s1
112	Cn	Kopernicijs	[285]	12	7	d	[Rn]7s2, 5f14, 6d10
113	Nh	Nihonijs	[286]	13	7	p	[Rn]7s2, 5f14, 6d10, 7p1
114	Fl	Flerovijs	[290]	14	7	p	[Rn]7s2, 5f14, 6d10, 7p2
115	Mc	Moskovijs	[290]	15	7	p	[Rn]7s2, 5f14, 6d10, 7p3
116	Lv	Livermorijs	[293]	16	7	p	[Rn]7s2, 5f14, 6d10, 7p4
117	Ts	Tenesīns	[294]	17	7	p	[Rn]7s2, 5f14, 6d10, 7p5
118	Og	Oganesons	[294]	18	7	p	[Rn]7s2, 5f14, 6d10, 7p6

Periodiskās tendences

Atoma rādiuss, elektronegativitāte un jonizācijas enerģija ir saistīti ar elektronu struktūru. Periodā efektīvais kodola lādiņš parasti palielinās; grupā uz leju pievienojas elektronu čaulas un palielinās ekranēšana.

Divu elementu salīdzinājums

Tiešs salīdzinājums ir īpaši noderīgs vienā periodā, vienā grupā vai starp blakus esošiem elementiem.

/ meklēšana · Esc notīrīt meklēšanu