Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

Bors

Bors ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 5 un simbolu B; tas atrodas 2. periodā, 13. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [He] 2s2 2p1.

Atomnumurs5

Standarta atommasa[10.806, 10.821]

Grupa13

Periods2

Bloksp

Elektronu konfigurācija[He] 2s2 2p1

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

13. grupas atomiem ārējos s un p apakšlīmeņos ir trīs valences elektroni. Virzoties lejup pa grupu un pieaugot atomu izmēram un metāliskajam raksturam, mainās līdzsvars starp kovalento saiti un pozitīvām oksidēšanās pakāpēm.

Šo elementu vislabāk izprast, salīdzinot ar elementiem tieši virs un zem tā, nevis uzskatot 13. grupu par ķīmiski viendabīgu.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

13. grupas ķīmija ietver oksīdus, halogenīdus un kovalentus vai joniskus savienojumus ar pozitīvām oksidēšanās pakāpēm. Vieglākajiem elementiem izteiktāks ir kovalentais raksturs, bet smagākie kļūst arvien metāliskāki.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 2.34g/cm³. Kušanas temperatūra ir 2 365 K (2 092 °C). Viršanas temperatūra ir 4 200 K (3 927 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots bors

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā borsilikāta stikls, stikla šķiedra un augu barošana.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Borsilikāta stikls

Stikls, kas satur šo elementu, labi iztur termisko šoku, jo tā sastāvs samazina termisko izplešanos.

Stikla šķiedra

Šo elementu izmanto stikla sastāvos vai šķiedrās, lai pielāgotu termiskās, mehāniskās vai ķīmiskās īpašības.

Augu barošana

Šis elements ir nepieciešams augu augšanai vai tiek piegādāts savienojumu veidā, kurus augi spēj uzņemt.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Bors atrodas 2. periodā un 13. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā tieši pa labi atrodas ogleklis; tajā pašā grupā tieši zem tā atrodas alumīnijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapusmetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 3

Blīvums2.34g/cm³

Kušanas temperatūra2 365 K (2 092 °C)

Viršanas temperatūra4 200 K (3 927 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.04

Pirmā jonizācijas enerģija800.6 kJ/mol

Elektronu afinitāte26.99 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Joseph Louis Gay-Lussac. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir norādīta kā intervāls [10.806, 10.821]. Dabiskos paraugos izotopu proporcijas var nedaudz atšķirties, tāpēc viena universāla decimālvērtība slēptu reālas materiālu atšķirības.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.