Keemiline element · teatmeleht

Boor

Boor on keemiline element aatomnumbriga 5 ja sümboliga B. See paikneb perioodis 2, rühmas 13, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [He] 2s2 2p1.

Aatomnumber5

Standardne aatommass[10.806, 10.821]

Rühm13

Periood2

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[He] 2s2 2p1

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Boor keemilise käitumise määravad eeskätt valentselektronid ja elektronkonfiguratsioon [He] 2s2 2p1. Asukoht perioodilisustabelis aitab ennustada tavalisemaid oksüdatsiooniastmeid ja sidemetüüpe.

Naaberelementidega võrdlemine näitab aatomraadiuse, elektronegatiivsuse ja metallilise iseloomu muutusi. Need trendid selgitavad suurt osa elemendi füüsikast ja keemiast.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Boor moodustab ühendeid, mille omadused sõltuvad oksüdatsiooniastmest ja sidemetüübist. Olulised perekonnad võivad olla oksiidid, halogeniidid, hüdriidid, soolad või koordinatsiooniühendid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 2.34g/cm³. Sulamispunkt on 2 365 K (2 092 °C). Keemispunkt on 4 200 K (3 927 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus boor leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub boor eelkõige järgmiste valdkondadega: borosilikaatklaas, klaaskiud ja taimede toitumine. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Borosilikaatklaas

Boori sisaldav klaas talub hästi termolööki, sest selle koostis vähendab soojuspaisumist.

Klaaskiud

Boor kasutatakse valdkonnas „Klaaskiud“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Taimede toitumine

Boor kasutatakse valdkonnas „Taimede toitumine“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Boor paikneb perioodis 2 ja rühmas 13. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonpoolmetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 3

Tihedus2.34g/cm³

Sulamispunkt2 365 K (2 092 °C)

Keemispunkt4 200 K (3 927 °C)

Paulingu elektronegatiivsus2.04

Esimene ionisatsioonienergia800.6 kJ/mol

Elektronafiinsus26.99 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Boor avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Joseph Louis Gay-Lussac. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass esitatakse vahemikuna [10.806, 10.821]. Looduslike proovide isotoopsuhted võivad veidi erineda, seega peidaks üks universaalne kümnendväärtus tegeliku varieeruvuse.

Boorl on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Boorga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.