Raziščite oblike orbital s, p, d in f, njihove orientacije, kvantna števila in vozle. Prikaz loči kotno obliko od vodiku podobne radialne strukture — ne prikazuje poti elektronov.
Površina prikazuje kotni del realne orbitale. Dva odtenka predstavljata nasprotni fazi valovne funkcije, ne električnega naboja. Radialna struktura je prikazana posebej spodaj.
Krivulja prikazuje normalizirano r²|Rₙℓ(r)|² za vodik (Z = 1). Notranje ničle so sferični radialni vozli.
Orbitala je kvantno stanje, ne pot elektrona okoli jedra.
3D-površina prikazuje smerno strukturo. Družino s, p, d ali f določa ℓ.
Radialni graf prikazuje porazdelitev verjetnosti z razdaljo. Sprememba n lahko doda radialne vozle tudi pri isti kotni družini.
V vozlu je valovna funkcija nič. Dva odtenka površine pomenita nasprotni fazi, ne pozitivnega in negativnega naboja.
Število realnih orientacij je 2ℓ+1. Vsaka orbitala lahko vsebuje največ dva elektrona.
Magnetno kvantno število mℓ ima 2ℓ+1 dovoljenih vrednosti od −ℓ do +ℓ. Znane realne orbitale, kot so pₓ, pᵧ in dxy, so realne linearne kombinacije kompleksnih lastnih funkcij mℓ, zato vsaki ni mogoče pripisati ene same edinstvene vrednosti mℓ.