Hapetusluvut
Neutraalissa yhdisteessä hapetuslukujen summa on nolla ja ionissa ionin varaus. Happi on usein −2 ja vety +1, mutta peroksideissa, superoksideissa ja metallihydrideissä on poikkeuksia.
Hapetus
Hapetuksessa hapetusluku kasvaa. Historiallinen yhteys happeen on vain yksi tapaus; esimerkiksi Fe²⁺→Fe³⁺+e⁻ on hapetus ilman happiatomia.
Pelkistys
Pelkistyksessä hapetusluku pienenee ja laji vastaanottaa elektroneja muodollisessa kuvauksessa. Hapetin pelkistyy itse ja hapettaa toisen aineen; pelkistin hapettuu itse.
Puolireaktiot
Redox voidaan jakaa hapetus- ja pelkistyspuolireaktioon. Elektronit tasataan ja yhdistetään niin, ettei lopulliseen kokonaisreaktioon jää vapaita elektroneja.
Hapetusluvut
Puolireaktiomenetelmässä O tasataan H₂O:lla, H H⁺:lla ja varaus elektroneilla. Emäksisessä liuoksessa voidaan lopuksi neutraloida H⁺ OH⁻:lla ja yksinkertaistaa vesi.
Hapetuksessa hapetusluku kasvaa. Historiallinen yhteys happeen on vain yksi tapaus; esimerkiksi Fe²⁺→Fe³⁺+e⁻ on hapetus ilman happiatomia.