Oxidationstal
Oxidationstal tilldelas genom formella regler där bindningselektroner räknas till den mer elektronegativa atomen. Det är ett bokföringsverktyg och behöver inte motsvara en verklig heltallig lokal laddning.
Elektronöverföring
I en enkel jonreaktion som Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu kan processen delas i Zn→Zn²⁺+2e⁻ och Cu²⁺+2e⁻→Cu. Elektronerna som avges i oxidationen måste exakt motsvara dem som tas upp i reduktionen.
Oxidations- och reduktionsmedel
Det ämne som oxideras fungerar som reduktionsmedel eftersom det ger elektroner till något annat. Det ämne som reduceras är oxidationsmedel. Namnen syftar alltså på vad ämnet gör med motparten.
Balansering i sur lösning
Halvreaktionsmetoden balanserar först alla atomer utom H och O, därefter O med H₂O, H med H⁺ och laddningen med elektroner. Halvreaktionerna multipliceras så att lika många elektroner avges och tas upp.
Oxidationstal
I basisk lösning kan man först balansera som i sur lösning och därefter neutralisera H⁺ med OH⁻ på båda sidor. Vatten som förekommer på båda sidor förenklas sedan.
I en enkel jonreaktion som Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu kan processen delas i Zn→Zn²⁺+2e⁻ och Cu²⁺+2e⁻→Cu. Elektronerna som avges i oxidationen måste exakt motsvara dem som tas upp i reduktionen.