imagerie médicale
Le technétium est utilisé dans des agents d’imagerie, des détecteurs ou des composants spécialisés des systèmes d’imagerie médicale.
Mendeleev
Tableau periodique
Tous les éléments
FrançaisFR⌄
Langues
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Élément chimique · fiche de référence
43Tc
Technétium
Le technétium est l’élément 43 (Tc), situé en période 5, groupe 7 et dans le bloc d. À température ambiante, son état de référence est solide. Sa configuration électronique est [Kr] 4d5 5s2.
Numéro atomique43
Poids atomique standardAucun poids atomique standard
Groupe7
Période5
Blocd
Configuration électronique[Kr] 4d5 5s2
Structure électronique
Ce qui gouverne sa chimie
La sous-couche d intervient directement dans la chimie du technétium. Les électrons d et s ont souvent des énergies proches, ce qui favorise plusieurs états d’oxydation, la formation de complexes et, pour de nombreux métaux de transition, des propriétés catalytiques.
La configuration [Kr] 4d5 5s2 doit être lue avec l’état d’oxydation du composé : retirer des électrons modifie l’occupation des orbitales d et peut changer couleur, magnétisme, géométrie de liaison et réactivité.
Formes chimiques
Composés, ions et matériaux
Pour le technétium, les formes chimiques importantes comprennent le métal et ses alliages, ainsi que des oxydes, des halogénures et des complexes de coordination. Plusieurs états d’oxydation sont souvent possibles car les électrons s et d ont des énergies proches ; les ligands autour de l’ion métallique peuvent modifier fortement couleur, magnétisme et réactivité.
Comportement physique
État et changements de phase
À température ambiante, l’état de référence est solide. La masse volumique indiquée est 11 g/cm³. Le point de fusion est 2 429 K (2 156 °C). Le point d’ébullition est 4 538 K (4 265 °C). La pression, la pureté et la structure cristalline peuvent modifier les valeurs mesurées.
Présence et applications
Présence, formes et usages
Le technétium ne possède aucun isotope stable. Son usage pratique le plus important est le technétium-99m, très utilisé en médecine nucléaire diagnostique.
Dans la pratique
Exemples d’utilisations concrètes
recherche scientifique
Le technétium est produit, isolé ou mesuré surtout pour étudier la structure atomique, les noyaux et les tendances périodiques plutôt que pour un usage commercial massif.
médecine nucléaire
Un radioisotope adapté du technétium peut servir en imagerie ou en traitement lorsque son type de rayonnement et sa demi-vie correspondent à l’usage médical.
Position périodique
Ce que montrent les éléments voisins
Le technétium est en période 5 et dans le groupe 7. Dans le voisinage affiché, il se trouve entre le molybdène et le ruthénium sur la même période ; le manganèse est au-dessus et le rhénium au-dessous dans le même groupe. Ces positions permettent de comparer le rayon atomique, l’énergie d’ionisation et les modes de liaison avec les éléments proches.
Données de référence
Propriétés physiques et atomiques
Classificationmétal de transition
État à température ambiantesolide
Électrons par couche2 · 8 · 18 · 13 · 2
Masse volumique11 g/cm³
Point de fusion2 429 K (2 156 °C)
Point d’ébullition4 538 K (4 265 °C)
Électronégativité de Pauling1,9
Première énergie d’ionisation687kJ/mol
Affinité électronique53 kJ/mol
Les valeurs décrivent l’élément ou l’atome neutre lorsque cela s’applique. Les propriétés physiques peuvent dépendre de l’allotrope, de la pression et des conditions de mesure.
Histoire
Découverte et identification
La découverte du technétium est associée à Emilio Segrè. L’identification de l’élément, son isolement sous forme pure et l’attribution ultérieure de son numéro atomique ne correspondent pas nécessairement au même moment historique.
Isotopes et poids atomique
Ce que signifie la valeur du tableau
Le technétium n’a pas de poids atomique standard. Il n’existe pas de composition isotopique terrestre caractéristique permettant de définir une moyenne pondérée stable.
Le technétium ne possède aucun isotope stable. Ses isotopes sont radioactifs ; leur demi-vie et leur mode de désintégration deviennent donc importants dès que l’on mesure, manipule ou utilise l’élément.
Précautions
Manipulation et exposition
Les risques associés au technétium dépendent de la forme chimique, de la dose et de la voie d’exposition. Le technétium élémentaire, ses ions et ses composés peuvent avoir des effets biologiques très différents : il faut consulter les données de sécurité de la substance réellement manipulée.