Kémiai elem · adatlap

63Eu

Európium

Az európium 63 rendszámú kémiai elem (Eu), a 6. periódus —. csoportjában, az f-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: szilárd. Elektronkonfigurációja: [Xe] 4f7 6s2.

Rendszám63

Standard atomtömeg151.964(1)

Csoport—

Periódus6

Mezőf

Elektronkonfiguráció[Xe] 4f7 6s2

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A lantanoidákra a 4f alhéj feltöltődése jellemző. Kémiájukban gyakran a +3 oxidációs állapot dominál, míg a részben betöltött f-pályák sok elemnek hasznos mágneses és optikai tulajdonságokat adnak.

Mivel a 4f elektronok viszonylag erősen árnyékoltak, a szomszédos lantanoidák kémiai viselkedése nagyon hasonló. Emiatt egymástól való elválasztásuk jóval nehezebb, mint különböző főcsoportok elemeinek szétválasztása.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A lantanoidák gyakran +3 töltésű ionként jelennek meg oxidokban, halogenidekben és koordinációs vegyületekben. Vegyületeik kémiája sokszor nagyon hasonló, miközben az f-elektronszerkezet különbségei jellegzetes mágneses és lumineszcens tulajdonságokat eredményeznek.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten szilárd. A megadott sűrűség 5.244g/cm³. Az olvadáspont 1 095 K (821.9 °C). A forráspont 1 802 K (1 529 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

Az európium előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban az európium többek között a következő területeken jelenik meg: Foszforok, Biztonsági festékek és Lézerek.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Foszforok

Az európium olyan lumineszcens anyagokban használható, amelyek energiát nyelnek el és jellegzetes hullámhosszon látható fényt bocsátanak ki.

Biztonsági festékek

A lumineszcens európiumvegyületek jellegzetes optikai jeleket adnak hamisítás elleni biztonsági megoldásokhoz.

Lézerek

Az európium lézerközegekben, optikai alkatrészekben vagy meghatározott hullámhosszú fény előállításában használható.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

Az európium a 6. periódusban található. Az itt látható f-mezőbeli sorozatban szamárium és gadolínium között helyezkedik el. Ez a sorozat közvetlen összehasonlítást tesz lehetővé a szomszédos f-mezőbeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besoroláslantanoida

Halmazállapot szobahőmérsékletenszilárd

Elektronhéjak2 · 8 · 18 · 25 · 8 · 2

Sűrűség5.244g/cm³

Olvadáspont1 095 K (821.9 °C)

Forráspont1 802 K (1 529 °C)

Pauling-féle elektronegativitás—

Első ionizációs energia547.1 kJ/mol

Elektronaffinitás11.2 kJ/mol

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

Az európium felfedezését Eugène-Anatole Demarçay nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg 151.964(1). Ez az érték a természetes földi anyag izotópösszetételére vonatkozik, nem egyetlen konkrét atom tömegére.

Az európium legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

Az európium veszélyei a kémiai formától, a dózistól és az expozíció útjától függenek. Az elemi európium, ionjai és vegyületei nagyon eltérő biológiai és környezeti hatásúak lehetnek, ezért mindig a ténylegesen kezelt anyagra vonatkozó biztonsági adatokat kell ellenőrizni.