Fósforos luminiscentes
Compuestos de europio se utilizan en materiales luminiscentes capaces de emitir luz después de una excitación adecuada.
Mendeleev
Tabla periódica
Todos los elementos
EspañolES⌄
Idiomas
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Elemento químico · ficha de referencia
63Eu
Europio
El europio es el elemento 63 (Eu), situado en el período 6, grupo — y bloque f. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Xe] 4f7 6s2.
Número atómico63
Peso atómico estándar151.964(1)
Grupo—
Período6
Bloquef
Configuración electrónica[Xe] 4f7 6s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los lantánidos se caracterizan por el llenado de la subcapa 4f. El estado de oxidación +3 domina gran parte de su química, mientras que los orbitales f parcialmente ocupados originan propiedades magnéticas y ópticas útiles.
Los electrones 4f están relativamente apantallados, por lo que los lantánidos vecinos se comportan de manera muy parecida. Esta similitud química hace difícil separarlos entre sí.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El europio aparece principalmente como ion +3 en óxidos, haluros y compuestos de coordinación. Su química se parece mucho a la de los lantánidos vecinos, aunque las diferencias electrónicas producen propiedades ópticas y magnéticas específicas.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 5.244g/cm³. El punto de fusión es 1 095 K (821.9 °C). El punto de ebullición es 1 802 K (1 529 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el europio
En la práctica, el europio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como fósforos luminiscentes, tintas de seguridad y láseres. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Tintas de seguridad
Compuestos de europio pueden producir respuestas ópticas particulares utilizadas en tintas de seguridad y marcadores antifalsificación.
Láseres
El europio se emplea en medios láser, componentes ópticos o procesos de generación de luz a longitudes de onda específicas.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El europio está en el período 6, grupo — y bloque f. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Prometio, Samario, Gadolinio y Terbio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónlantánido
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 25 · 8 · 2
Densidad5.244g/cm³
Punto de fusión1 095 K (821.9 °C)
Punto de ebullición1 802 K (1 529 °C)
Electronegatividad de Pauling—
Primera energía de ionización547.1 kJ/mol
Afinidad electrónica11.2 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del europio se asocia con Eugène-Anatole Demarçay. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 151.964(1). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El europio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al europio dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.