Element químic · fitxa de referència

63Eu

Europi

L’europi és l’element 63 (Eu), situat al període 6, grup — i bloc f. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Xe] 4f7 6s2.

Nombre atòmic63

Pes atòmic estàndard151.964(1)

Grup—

Període6

Blocf

Configuració electrònica[Xe] 4f7 6s2

Estructura electrònica

Què determina la seva química

Els lantànids es caracteritzen per l’ompliment de la subcapa 4f. L’estat d’oxidació +3 domina bona part de la seva química, mentre que els orbitals f parcialment ocupats originen propietats magnètiques i òptiques útils.

Els electrons 4f estan relativament apantallats, de manera que els lantànids veïns tenen un comportament químic molt semblant. Aquesta similitud fa que sigui difícil separar-los entre si.

Formes químiques

Compostos, ions i materials

L’europi apareix principalment com a ió +3 en òxids, halurs i compostos de coordinació. La seva química s’assembla molt a la dels lantànids veïns, tot i que les diferències electròniques produeixen propietats òptiques i magnètiques específiques.

Comportament físic

Estat i canvis de fase

A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 5.244g/cm³. El punt de fusió és 1 095 K (821.9 °C). El punt d’ebullició és 1 802 K (1 529 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.

Presència i aplicacions

On es troba l’europi i per a què s’utilitza

A la pràctica, l’europi es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com fòsfors luminescents, tintes de seguretat i làsers. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.

A la pràctica

Exemples d’usos reals

Fòsfors luminescents

Compostos d’europi s’utilitzen en materials luminescents capaços d’emetre llum després d’una excitació adequada.

Tintes de seguretat

Compostos d’europi poden produir respostes òptiques particulars utilitzades en tintes de seguretat i marcadors antifalsificació.

Làsers

L’europi s’empra en medis làser, components òptics o processos de generació de llum a longituds d’ona específiques.

Posició periòdica

Què indiquen els elements veïns

L’europi és al període 6, grup — i bloc f. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com prometi, samari, gadolini i terbi. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.

Dades de referència

Propietats físiques i atòmiques

Classificaciólantànid

Estat a temperatura ambientsòlid

Capes electròniques2 · 8 · 18 · 25 · 8 · 2

Densitat5.244g/cm³

Punt de fusió1 095 K (821.9 °C)

Punt d’ebullició1 802 K (1 529 °C)

Electronegativitat de Pauling—

Primera energia d’ionització547.1 kJ/mol

Afinitat electrònica11.2 kJ/mol

Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.

Història

Descobriment i identificació

El descobriment de l’europi s’associa a Eugène-Anatole Demarçay. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.

Isòtops i pes atòmic

Com afecta els valors la composició isotòpica

El pes atòmic estàndard és 151.964(1). Aquest valor representa la composició isotòpica del material terrestre natural i no la massa d’un únic àtom concret.

L’europi té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.

Seguretat

Manipulació i exposició

Els riscos associats a l’europi depenen de la forma química, la dosi i la via d’exposició. L’element, els seus ions i els seus compostos poden tenir efectes biològics i ambientals molt diferents; cal consultar les dades de seguretat de la substància que es manipula.