Chemisches Element · Referenzseite

63Eu

Europium

Europium ist Element 63 (Eu) in Periode 6, Gruppe — und im f-Block. Bei Raumtemperatur ist der Referenzzustand fest. Die Elektronenkonfiguration lautet [Xe] 4f7 6s2.

Ordnungszahl63

Standard-Atomgewicht151.964(1)

Gruppe—

Periode6

Blockf

Elektronenkonfiguration[Xe] 4f7 6s2

Elektronenstruktur

Was seine Chemie bestimmt

Bei den Lanthanoiden wird vor allem die 4f-Unterschale aufgefüllt. Die Oxidationsstufe +3 dominiert einen großen Teil ihrer Chemie, während teilweise besetzte f-Orbitale besondere magnetische und optische Eigenschaften erzeugen.

Die Konfiguration [Xe] 4f7 6s2 zeigt f-Elektronen, die vergleichsweise stark abgeschirmt sind. Deshalb ähneln sich benachbarte Lanthanoide chemisch sehr stark und sind oft schwierig voneinander zu trennen.

Chemische Formen

Verbindungen, Ionen und Materialien

Europium bildet vor allem Verbindungen mit der Oxidationsstufe +3, darunter Oxide, Halogenide und Koordinationsverbindungen. Unterschiede in der f-Elektronenstruktur führen zu elementabhängigen magnetischen und lumineszenten Eigenschaften.

Physikalisches Verhalten

Aggregatzustand und Phasenübergänge

Der Referenzzustand von Europium bei Raumtemperatur ist fest. Zu den angegebenen Stoffdaten gehören Dichte: 5.244g/cm³; Schmelzpunkt: 1 095 K (821.9 °C); Siedepunkt: 1 802 K (1 529 °C). Messwerte können von Reinheit, Druck, Kristallstruktur oder allotroper Form abhängen.

Vorkommen und Anwendungen

Wo Europium vorkommt und wofür es verwendet wird

Europium kommt in natürlichen Rohstoffen, Mineralen oder chemischen Verbindungen vor und wird technisch unter anderem in Bereichen wie Leuchtstoffe, Sicherheitsfarben und Laser eingesetzt.

In der Praxis

Konkrete Anwendungsbeispiele

Leuchtstoffe

Verbindungen von Europium werden als Leuchtstoffe eingesetzt, wenn sie nach Anregung Licht mit charakteristischer Farbe oder Wellenlänge emittieren.

Sicherheitsfarben

Im Bereich „Sicherheitsfarben“ wird Europium in einer geeigneten chemischen Form oder als Werkstoff eingesetzt. Welche Eigenschaft genutzt wird, hängt vom konkreten Material und vom technischen Zweck ab.

Laser

Europium wird in bestimmten Lasermedien oder optischen Komponenten genutzt, wenn definierte elektronische Übergänge Licht geeigneter Wellenlängen erzeugen.

Position im Periodensystem

Was die Nachbarelemente zeigen

Europium steht in Periode 6, Gruppe — und im f-Block. Im dargestellten Ausschnitt liegen links davon Promethium, Samarium; rechts davon Gadolinium, Terbium. Solche Vergleiche zeigen, welche Eigenschaften sich innerhalb einer Periode oder Gruppe regelmäßig verändern und welche Besonderheiten das Element selbst besitzt.

Referenzdaten

Physikalische und atomare Eigenschaften

KlassifikationLanthanoid

Aggregatzustand bei RaumtemperaturFest

Elektronenschalen2 · 8 · 18 · 25 · 8 · 2

Dichte5.244g/cm³

Schmelzpunkt1 095 K (821.9 °C)

Siedepunkt1 802 K (1 529 °C)

Pauling-Elektronegativität—

Erste Ionisierungsenergie547.1 kJ/mol

Elektronenaffinität11.2 kJ/mol

Die Werte beziehen sich, soweit anwendbar, auf das Element oder das neutrale Atom. Stoffdaten können von allotroper Form, Druck, Reinheit und Messbedingungen abhängen.

Geschichte

Entdeckung und Identifizierung

Die Entdeckung beziehungsweise Identifizierung von Europium wird mit Eugène-Anatole Demarçay verbunden. Entdeckung, Isolierung einer reinen Probe und Einordnung über die moderne Ordnungszahl erfolgten historisch nicht immer im selben Schritt.

Isotope und Atomgewicht

Wie die Isotopenzusammensetzung die Zahlen verändert

Das Standard-Atomgewicht beträgt 151.964(1). Es beschreibt die mittlere natürliche Isotopenzusammensetzung terrestrischen Materials und nicht die Masse eines einzelnen Atoms.

Isotope von Europium besitzen dieselbe Protonenzahl, unterscheiden sich aber in der Zahl der Neutronen. Dadurch ändern sich Atommasse und bei radioaktiven Isotopen auch Kernstabilität und Halbwertszeit.

Sicherheit

Umgang und Exposition

Die Gefährdung durch Europium hängt von chemischer Form, Dosis und Aufnahmeweg ab. Element, Ionen und Verbindungen können biologisch sehr unterschiedlich wirken; maßgeblich sind die Sicherheitsdaten der tatsächlich verwendeten Substanz.