Європій

Європій (Eu) — хімічний елемент з атомним номером 63. Він розташований у періоді 6, групі —, f-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер63

Стандартна атомна маса151.964(1)

Група—

Період6

Блокf

Електронна конфігурація[Xe] 4f7 6s2

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Європій» належить до лантаноїдів, у яких заповнюється 4f-підрівень. Ступінь окиснення +3 особливо поширений, а f-електрони помітно впливають на магнітні та оптичні властивості.

Електрони 4f відносно добре екрановані, тому хімія сусідніх лантаноїдів дуже подібна. Конфігурація [Xe] 4f7 6s2 пояснює тонші відмінності між ними.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Елемент «Європій» найчастіше утворює сполуки зі ступенем окиснення +3: оксиди, галогеніди та координаційні комплекси. Відмінності у заповненні 4f проявляються в магнітних і люмінесцентних властивостях.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Густина: 5.244g/cm³. Температура плавлення: 1 095 K (821.9 °C). Температура кипіння: 1 802 K (1 529 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Європій?

На практиці елемент «Європій» або його сполуки використовують у таких напрямах: Люмінофори, Захисні чорнила та Лазери. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Люмінофори

Елемент «Європій» та його сполуки взаємодіють зі світлом так, що це можна використовувати для генерації, перетворення, передавання або керування випромінюванням.

Захисні чорнила

Сполуки елемента «Європій» використовують для отримання кольору, світіння або зображення завдяки їхній взаємодії зі світлом, теплом чи електронами.

Лазери

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Європій» розташований у періоді 6, групі 3 та f-блоці; класифікація: лантаноїд. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціялантаноїд

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 18 · 25 · 8 · 2

Густина5.244g/cm³

Температура плавлення1 095 K (821.9 °C)

Температура кипіння1 802 K (1 529 °C)

Електронегативність за Полінгом—

Перша енергія йонізації547.1 kJ/mol

Спорідненість до електрона11.2 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Європій» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 63.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартна атомна маса дорівнює 151.964(1). Це не маса одного конкретного атома, а зважене середнє, що відповідає типовому ізотопному складу природної речовини.

Елемент «Європій» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Ризики під час роботи з елементом «Європій» залежать від хімічної форми, дози та шляху впливу. Проста речовина, йони та сполуки можуть істотно різнитися за біологічною й екологічною дією, тому слід орієнтуватися на дані для конкретної речовини.