Imanes
El samario interviene en imanes o materiales magnéticos cuando su estructura electrónica contribuye a una magnetización útil.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
62Sm
Samario
El samario es el elemento 62 (Sm), situado en el período 6, grupo — y bloque f. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Xe] 4f6 6s2.
Número atómico62
Peso atómico estándar150.36(2)
Grupo—
Período6
Bloquef
Configuración electrónica[Xe] 4f6 6s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los lantánidos se caracterizan por el llenado de la subcapa 4f. El estado de oxidación +3 domina gran parte de su química, mientras que los orbitales f parcialmente ocupados originan propiedades magnéticas y ópticas útiles.
Los electrones 4f están relativamente apantallados, por lo que los lantánidos vecinos se comportan de manera muy parecida. Esta similitud química hace difícil separarlos entre sí.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El samario aparece principalmente como ion +3 en óxidos, haluros y compuestos de coordinación. Su química se parece mucho a la de los lantánidos vecinos, aunque las diferencias electrónicas producen propiedades ópticas y magnéticas específicas.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 7.52 g/cm³. El punto de fusión es 1 346 K (1 073 °C). El punto de ebullición es 2 173 K (1 900 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el samario
En la práctica, el samario se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como imanes, reactores nucleares y aplicaciones médicas. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Reactores nucleares
El samario se utiliza o estudia en materiales de reactor, combustibles, control de neutrones o sistemas nucleares especializados, según el isótopo y la forma química.
Aplicaciones médicas
El samario se utiliza en determinadas aplicaciones médicas; la forma química o isotópica concreta es decisiva para su función y seguridad.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El samario está en el período 6, grupo — y bloque f. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Neodimio, Prometio, Europio y Gadolinio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónlantánido
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 24 · 8 · 2
Densidad7.52 g/cm³
Punto de fusión1 346 K (1 073 °C)
Punto de ebullición2 173 K (1 900 °C)
Electronegatividad de Pauling1.17
Primera energía de ionización544.5 kJ/mol
Afinidad electrónica15.63 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del samario se asocia con Lecoq de Boisbaudran. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 150.36(2). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El samario posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al samario dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.