Miért ezek számítanak?
A klór külső konfigurációja 3s²3p⁵, tehát 7 vegyértékelektronja van. Lewis-jelölésben hét pont kerül a Cl jel köré.
Főcsoportok mintázata
Vegyértékelektronoknak azokat az elektronokat nevezzük, amelyek leginkább részt vesznek a kémiai kötésekben és reakciókban. Főcsoportbeli elemeknél többnyire a legkülső s és p elektronok tartoznak ide; átmenetifémeknél a közeli energiájú d elektronok is kémiailag aktívak lehetnek.
Lewis-jelölés
A belső elektronok erősen kötöttek és többnyire változatlanok maradnak hétköznapi kémiai reakcióban. A külső elektronok energiája közelebb van egymáshoz és a környező atomok állapotaihoz, ezért könnyebben vesznek részt elektronátadásban vagy közös kötőpárok kialakításában.
Átmenetifémek
Az s- és p-blokkban a csoportszám szoros kapcsolatban áll a vegyértékelektronok számával. Az alkálifémek ns¹, az alkáliföldfémek ns², a halogének ns²np⁵, a nemesgázok többnyire ns²np⁶ konfigurációval rendelkeznek; a hélium különleges 1s² eset.
Miért ezek számítanak?
Lewis-pontképlet az elem jele körül pontokkal ábrázolja a vegyértékelektronokat. Ez hasznos a főcsoportbeli kötések, magányos elektronpárok és egyszerű ionok szemléltetésére, de nem mutatja meg az orbitálok valódi térbeli alakját vagy az elektronkorrelációt.
Vegyértékelektronoknak azokat az elektronokat nevezzük, amelyek leginkább részt vesznek a kémiai kötésekben és reakciókban. Főcsoportbeli elemeknél többnyire a legkülső s és p elektronok tartoznak ide; átmenetifémeknél a közeli energiájú d elektronok is kémiailag aktívak lehetnek.