Cheemescht Element · Referenzsäit

31Ga

Gallium

Gallium ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 31 an dem Symbol Ga; et läit an der Period 4, an der Grupp 13 an am p-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ar] 3d10 4s2 4p1.

Uerdnungszuel31

Standard-Atommass69.723(1)

Grupp13

Period4

Blockp

Elektronekonfiguratioun[Ar] 3d10 4s2 4p1

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Atomer aus der Grupp 13 hunn dräi Valenzelektronen an de baussenzegen s- a p-Ënnerschuelen. D’Gläichgewiicht tëscht kovalente Bindungen a positiven Oxidatiounszoustänn verännert sech no ënnen an der Grupp, well d’Atomgréisst an de metallesche Charakter zouhuelen.

Gallium versteet een dofir am beschten am direkte Verglach mat den Elementer driwwer an drënner, amplaz d’Grupp 13 als cheemesch eenheetlech ze betruechten.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

D’Chimie vun der Grupp 13 ëmfaasst Oxiden, Halogeniden a kovalent oder ionesch Verbindunge mat positive Oxidatiounszoustänn. Déi méi liicht Elementer hunn e méi kovalente Charakter, wärend déi méi schwéier Membere progressiv méi metallesch ginn.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 5.91 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 302.9 K (29.76 °C). De Kachpunkt ass 2 673 K (2 400 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Gallium virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Gallium ënner anerem a folgende Beräicher: Hallefleeder, LEDen an Miessinstrumenter.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Hallefleeder

Verbindungen oder dotéiert Forme vu Gallium gi benotzt, fir d’elektresch Leedung an Hallefleederbaudeeler ze kontrolléieren.

LEDen

Gallium gëtt a Hallefleederverbindunge benotzt, déi Liicht ausstralen, wann d’Ladungsdréier rekombinéieren.

Miessinstrumenter

Gallium gëtt a Sensoren a Präzisiounsinstrumenter benotzt, wou stabil physikalesch, optesch oder elektresch Eegenschafte gebraucht ginn.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Gallium läit an der Period 4 an an der Grupp 13. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Zénk an Germanium; Aluminium läit an der selwechter Grupp driwwer an Indium drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounPost-Iwwergangsmetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 3

Dicht5.91 g/cm³

Schmëlzpunkt302.9 K (29.76 °C)

Kachpunkt2 673 K (2 400 °C)

Pauling-Elektronegativitéit1.81

Éischt Ionisatiounsenergie578.8 kJ/mol

Elektronenaffinitéit41 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Gallium gëtt mat Lecoq de Boisbaudran a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 69.723(1). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Gallium huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

D’Gefore vu Gallium hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Gallium a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.