Портрет елемента
Како читати периодни систем
Атом има језгро са протонима и неутронима окружено електронима. Атомски број одређује елемент, док електронска структура помаже да се објасни његово хемијско понашање.
Почнимо од језгра
Атом има језгро са протонима и неутронима окружено електронима. Атомски број одређује елемент, док електронска структура помаже да се објасни његово хемијско понашање.
Атом има језгро са протонима и неутронима окружено електронима. Атомски број одређује елемент, док електронска структура помаже да се објасни његово хемијско понашање.
Атом има језгро са протонима и неутронима окружено електронима. Атомски број одређује елемент, док електронска структура помаже да се објасни његово хемијско понашање.
Својства као што су атомски радијус, енергија јонизације и електронегативност показују правилне трендове у периодном систему. То су општи трендови са занимљивим изузецима.
Својства као што су атомски радијус, енергија јонизације и електронегативност показују правилне трендове у периодном систему. То су општи трендови са занимљивим изузецима.
Како читати периодни систем
Периодни систем распоређује елементе према атомском броју. Периода је повезана са главним енергетским нивоом, а група окупља елементе сличне грађе валентних електрона и често сличних хемијских својстава.
Почните од атомског броја
Атомски број Z је број протона у језгру и једнозначно одређује елемент. Натријум има Z = 11, па свако језгро натријума садржи 11 протона.
Група и периода одређују положај
Група је усправна колона, а периода водоравни ред. Натријум се налази у групи 1 и периоди 3. Елементи исте групе често имају сличности у спољашњој електронској структури.
Блокови повезују табелу са електронском конфигурацијом
Блокови s, p, d и f одговарају типу подљуске повезане са попуњавањем електронима. Хелијум је користан изузетак: хемијски је у групи 18, али га конфигурација 1s² сврстава у s-блок.
Пример: натријум
Натријум има Z = 11 и налази се у периоди 3, групи 1 и s-блоку. Електронска конфигурација основног стања је 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Шта се може закључити о хлору?
Хлор има Z = 17, налази се у периоди 3 и групи 17, а конфигурација се завршава са 3s² 3p⁵. У основном стању има седам валентних електрона и често гради Cl⁻.
Како читати периодни систем