Портрет елемента
Mendeleev
Періодична система · chemistry · physics
УкраїнськаUK⌄
Мови
EnglishENБългарскиBGCatalàCAČeštinaCSDanskDADeutschDEΕλληνικάELEspañolESEestiETSuomiFIFrançaisFRHrvatskiHRMagyarHUItalianoIT日本語JALëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVNederlandsNLNorskNOPolskiPLPortuguêsPTRomânăROРусскийRUSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSRSvenskaSVTürkçeTRУкраїнськаUK中文ZH한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Перехідний стан
Енергія активації — параметр кінетичної бар’єри між реагентами та шляхом до продуктів. Висока бар’єра може зробити термодинамічно вигідну реакцію практично непомітною. У моделі Арреніуса температурна залежність константи швидкості має вигляд k=Ae^(−Ea/RT).
На реакційному шляху система проходить область високої вільної енергії — перехідний стан. Це не стабільна молекула, яку можна звичайно ізолювати, а короткоживуча конфігурація вздовж координати реакції.
Графік ln k проти 1/T часто наближено лінійний з нахилом −Ea/R. Такий аналіз дає ефективну активаційну енергію в температурному діапазоні, де механізм не змінюється.
Ea характеризує висоту бар’єри, а ΔH — різницю ентальпій між початковим і кінцевим станами. Екзотермічна реакція може мати велику Ea, а ендотермічна — відносно малу бар’єру в одному напрямку.
Каталізатор знижує бар’єру, надаючи інший шлях. Він знижує бар’єри для прямого і зворотного процесів відповідно до нового механізму, тому не пересуває термодинамічну рівновагу.
Перехідний стан
Енергія активації — параметр кінетичної бар’єри між реагентами та шляхом до продуктів. Висока бар’єра може зробити термодинамічно вигідну реакцію практично непомітною. У моделі Арреніуса температурна залежність константи швидкості має вигляд k=Ae^(−Ea/RT).
На реакційному шляху система проходить область високої вільної енергії — перехідний стан. Це не стабільна молекула, яку можна звичайно ізолювати, а короткоживуча конфігурація вздовж координати реакції.
Графік ln k проти 1/T часто наближено лінійний з нахилом −Ea/R. Такий аналіз дає ефективну активаційну енергію в температурному діапазоні, де механізм не змінюється.
Ea характеризує висоту бар’єри, а ΔH — різницю ентальпій між початковим і кінцевим станами. Екзотермічна реакція може мати велику Ea, а ендотермічна — відносно малу бар’єру в одному напрямку.
Каталізатор знижує бар’єру, надаючи інший шлях. Він знижує бар’єри для прямого і зворотного процесів відповідно до нового механізму, тому не пересуває термодинамічну рівновагу.