Elemendi portree

Kuidas lugeda perioodilisustabelit

Perioodilisustabel järjestab elemendid aatomnumbri järgi. Periood seostub peamise energiatasemega, rühm aga koondab sarnase valentselektronide ehituse ja sageli sarnaste keemiliste omadustega elemendid.

Alustame tuumast

Periodic trends is part of the shared Mendeleev scientific core. This page is intentionally conservative until more native-language terminology is verified.

Uuri edasi

Atomic Structure · Periodic Trends

Alusta aatomnumbrist

Aatomnumber Z on prootonite arv tuumas ja määrab elemendi üheselt. Naatriumi Z = 11, seega sisaldab iga naatriumituum 11 prootonit.

Rühm ja periood näitavad asukohta

Rühm on vertikaalne veerg ja periood horisontaalne rida. Naatrium asub 1. rühmas ja 3. perioodis. Sama rühma elementidel on välises elektronjaotuses sageli ühiseid jooni.

Plokid seovad tabeli elektronkonfiguratsiooniga

s-, p-, d- ja f-plokid vastavad elektronide täitumisega seotud alamele. Heelium on kasulik erand: keemiliste omaduste tõttu on ta 18. rühmas, kuid konfiguratsioon 1s² paigutab ta s-plokki.

Näide: naatrium

Naatriumi Z = 11; ta asub 3. perioodis, 1. rühmas ja s-plokis. Põhiseisundi elektronkonfiguratsioon on 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Mida saab järeldada kloori kohta?

Kloori Z = 17, ta asub 3. perioodis ja 17. rühmas ning konfiguratsioon lõpeb 3s² 3p⁵. Põhiseisundis on tal seitse valentselektroni ja ta moodustab sageli Cl⁻.

Kuidas lugeda perioodilisustabelit