Elemento portretas
Kaip skaityti periodinę lentelę
Periodinė lentelė išdėsto elementus pagal atominį skaičių. Periodas susijęs su pagrindiniu energijos lygmeniu, o grupė jungia elementus, turinčius panašią valentinių elektronų sandarą ir dažnai panašias chemines savybes.
Pradėkime nuo branduolio
Periodinė lentelė išdėsto elementus pagal atominį skaičių. Periodas susijęs su pagrindiniu energijos lygmeniu, o grupė jungia elementus, turinčius panašią valentinių elektronų sandarą ir dažnai panašias chemines savybes.
Periodinė lentelė išdėsto elementus pagal atominį skaičių. Periodas susijęs su pagrindiniu energijos lygmeniu, o grupė jungia elementus, turinčius panašią valentinių elektronų sandarą ir dažnai panašias chemines savybes.
Periodinė lentelė išdėsto elementus pagal atominį skaičių. Periodas susijęs su pagrindiniu energijos lygmeniu, o grupė jungia elementus, turinčius panašią valentinių elektronų sandarą ir dažnai panašias chemines savybes.
Pradėkite nuo atominio skaičiaus
Atominis skaičius Z yra protonų skaičius branduolyje ir vienareikšmiškai nusako elementą. Natrio Z = 11, todėl kiekviename natrio branduolyje yra 11 protonų.
Grupė ir periodas nurodo vietą
Grupė yra vertikalus stulpelis, periodas – horizontali eilutė. Natris yra 1 grupėje ir 3 periode. Tos pačios grupės elementai dažnai turi panašumų išorinėje elektroninėje sandaroje.
Blokai sieja lentelę su elektronine konfigūracija
s, p, d ir f blokai atitinka posluoksnio tipą, susijusį su elektronų pildymu. Helis yra naudinga išimtis: dėl cheminių savybių jis yra 18 grupėje, bet 1s² konfigūracija priskiria jį s blokui.
Pavyzdys: natris
Natrio Z = 11; jis yra 3 periode, 1 grupėje ir s bloke. Pagrindinės būsenos elektroninė konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Ką galima spręsti apie chlorą?
Chloro Z = 17, jis yra 3 periode ir 17 grupėje, o konfigūracija baigiasi 3s² 3p⁵. Pagrindinėje būsenoje jis turi septynis valentinius elektronus ir dažnai sudaro Cl⁻.
Kaip skaityti periodinę lentelę