Mendeleev
Periodinė elementų lentelė · chemistry · physics
Elemento portretas

Kaip skaityti periodinę lentelę

Periodinė lentelė išdėsto elementus pagal atominį skaičių. Periodas susijęs su pagrindiniu energijos lygmeniu, o grupė jungia elementus, turinčius panašią valentinių elektronų sandarą ir dažnai panašias chemines savybes.

Pradėkime nuo branduolio

Periodinė lentelė išdėsto elementus pagal atominį skaičių. Periodas susijęs su pagrindiniu energijos lygmeniu, o grupė jungia elementus, turinčius panašią valentinių elektronų sandarą ir dažnai panašias chemines savybes.

Periodinė lentelė išdėsto elementus pagal atominį skaičių. Periodas susijęs su pagrindiniu energijos lygmeniu, o grupė jungia elementus, turinčius panašią valentinių elektronų sandarą ir dažnai panašias chemines savybes.

Periodinė lentelė išdėsto elementus pagal atominį skaičių. Periodas susijęs su pagrindiniu energijos lygmeniu, o grupė jungia elementus, turinčius panašią valentinių elektronų sandarą ir dažnai panašias chemines savybes.

Periodic trends is part of the shared Mendeleev scientific core. This page is intentionally conservative until more native-language terminology is verified.

Periodic trends is part of the shared Mendeleev scientific core. This page is intentionally conservative until more native-language terminology is verified.

Tyrinėkite toliau

Atomic Structure · Periodic Trends

Pradėkite nuo atominio skaičiaus

Atominis skaičius Z yra protonų skaičius branduolyje ir vienareikšmiškai nusako elementą. Natrio Z = 11, todėl kiekviename natrio branduolyje yra 11 protonų.

Grupė ir periodas nurodo vietą

Grupė yra vertikalus stulpelis, periodas – horizontali eilutė. Natris yra 1 grupėje ir 3 periode. Tos pačios grupės elementai dažnai turi panašumų išorinėje elektroninėje sandaroje.

Blokai sieja lentelę su elektronine konfigūracija

s, p, d ir f blokai atitinka posluoksnio tipą, susijusį su elektronų pildymu. Helis yra naudinga išimtis: dėl cheminių savybių jis yra 18 grupėje, bet 1s² konfigūracija priskiria jį s blokui.

Pavyzdys: natris

Natrio Z = 11; jis yra 3 periode, 1 grupėje ir s bloke. Pagrindinės būsenos elektroninė konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Ką galima spręsti apie chlorą?

Chloro Z = 17, jis yra 3 periode ir 17 grupėje, o konfigūracija baigiasi 3s² 3p⁵. Pagrindinėje būsenoje jis turi septynis valentinius elektronus ir dažnai sudaro Cl⁻.

Kaip skaityti periodinę lentelę