Enthalpy
УкраїнськаUK⌄
Розв’язаний приклад
ΔH=H₂−H₁=80−120=−40 kJ
Перевірка: Підстав значення, збережи одиниці та перевір, чи має результат фізичний зміст.
Вправа
ΔH<0 ; ΔH>0Функція стану
Ентальпія H=U+pV — термодинамічна функція стану, особливо зручна для процесів за сталого зовнішнього тиску. Для звичайного процесу, де є лише pV-робота, теплота при сталому тиску дорівнює ΔH. Ентальпія не є “кількістю тепла, що міститься в речовині”.
ΔH залежить лише від початкового і кінцевого рівноважних станів, а не від конкретного шляху. Це дозволяє комбінувати реакції за законом Гесса навіть тоді, коли прямий процес важко виміряти.
За поширеною конвенцією ΔH<0 означає, що система віддає тепло оточенню при сталому тиску, а ΔH>0 — поглинає. Але знак ΔH не вирішує питання спонтанності, бо потрібна також ентропія.
Якщо сумарну реакцію можна скласти з кількох реакцій, її ΔH дорівнює сумі відповідних ΔH з урахуванням множників і напрямів. Це прямий наслідок того, що H — функція стану.
ΔH°f задають для утворення одного моля сполуки з елементів у стандартних станах. Для реакції ΔH°=ΣνΔH°f(продукти)−ΣνΔH°f(реагенти). Нуль для елемента стосується саме вибраного стандартного стану.