Core Science · FI

Enthalpy

Huomaa tämä

Tiede jää mieleen, kun määritelmä yhdistyy johonkin mitattavaan tai havaittavaan.

Miten päätellä

HavaintoYhdistä havainto malliin: tarkista mikä suure muuttuu, mikä pysyy vakiona ja miten tämä näkyy mitattavassa tuloksessa.

YhteysYhdistä havainto malliin: tarkista mikä suure muuttuu, mikä pysyy vakiona ja miten tämä näkyy mitattavassa tuloksessa.

Johtopäätös

Sovellus

Tiede jää mieleen, kun määritelmä yhdistyy johonkin mitattavaan tai havaittavaan.

Tarkista ymmärryksesi

Mendeleev.com · science written for curious humans

Miksi H=U+pV

Entalpia H=U+pV on tilasuure, joka on erityisen kätevä vakiopaineisissa prosesseissa. Kun ainoa mekaaninen työ on pV-työ ja paine pysyy vakiona, systeemin entalpian muutos vastaa siihen siirtyvää lämpöä. Entalpia ei ole sama kuin “lämpösisältö” kaikissa tilanteissa.

Sisäinen energia U sisältää systeemin mikroskooppisen energian. Termi pV tekee entalpiasta käytännöllisen avoimissa ja vakiopaineisissa prosesseissa, joissa ympäristön syrjäyttäminen liittyy energiataseeseen.

ΔH=H_tuotteet−H_lähtöaineet. Negatiivinen ΔH tarkoittaa eksotermistä reaktiota valituissa olosuhteissa ja positiivinen endotermistä. Tämä ei yksin ratkaise spontaanisuutta, koska myös entropia vaikuttaa.

Koska H on tilasuure, kokonais-ΔH riippuu vain alku- ja lopputilasta. Reaktio voidaan jakaa kuvitteellisiin vaiheisiin, joiden entalpiamuutokset summataan. Tämä mahdollistaa vaikeasti mitattavien ΔH-arvojen laskemisen.

Standardinen muodostumisentalpia ΔH_f° annetaan yhden moolin yhdisteen muodostumiselle alkuaineiden standarditiloista. Reaktioentalpia voidaan laskea tuotteiden muodostumisentalpioiden summasta miinus lähtöaineiden summa stoikiometrisine kertoimineen.