Enthalpy

Exoterm és endoterm

Az entalpia H=U+pV állapotfüggvény. Állandó nyomású, csak pV-munkát végző egyszerű folyamatokban az entalpiaváltozás megegyezik a rendszer által felvett hővel, ezért ΔH különösen hasznos reakciók és fázisátalakulások hőhatásának leírására.

Ha ΔH<0, a rendszer entalpiája csökken, és állandó nyomáson a környezet felé hő adódhat le: a folyamat exoterm. Ha ΔH>0, endoterm. A jel mindig a rendszer szemszögéből értendő, ezért a környezet hőváltozása ellenkező előjelű lehet.

Az entalpiaváltozás csak a kezdeti és végállapottól függ, nem attól, milyen útvonalon jutunk egyikből a másikba. Ez a Hess-törvény alapja. Ha egy reakció több ismert lépés összegeként írható fel, a teljes ΔH a lépések entalpiaváltozásainak algebrai összege.

Kötés felszakítása energiát igényel, kötés kialakulása energiát szabadíthat fel. Átlagos kötési energiákból ΔH közelíthető a „felszakított kötések energiája mínusz kialakított kötések energiája” sémával. Ez közelítés, mert a kötési energiák a konkrét molekuláris környezettől függenek.

Standard képződési entalpia egy mol vegyület standard állapotú elemeiből történő képződéséhez tartozik. A standard állapotú elemek képződési entalpiáját konvenció szerint nullának vesszük. Reakcióentalpia így számítható: termékek sztöchiometriai ΔH°f összege mínusz reagenseké.