De la liaison à la thermodynamique
Un deuxième parcours pour passer des liaisons à la forme des molécules, puis apprendre à compter la matière, lire une équation chimique, raisonner sur les gaz et comprendre les premiers outils de thermodynamique.
À la fin, tu sauras…
Défi de fin de parcours
Combine géométrie, quantité de matière et énergie dans un même raisonnement.
1. Pourquoi CO₂ est-il globalement non polaire malgré des liaisons C=O polaires ?
Voir la réponse raisonnée
Réponse : Sa géométrie linéaire place deux dipôles équivalents en directions opposées : ils se compensent.
Explication : Combine géométrie, quantité de matière et énergie dans un même raisonnement.
Méthode : Reliez la définition au mécanisme décrit dans la leçon : identifiez d’abord ce qui change, puis ce qui reste constant, avant de conclure.
2. Pour 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, 6 mol de H₂ réagissent avec 2 mol de O₂. Quel est le limitant ?
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Réponse : 2 mol de O₂ nécessitent 4 mol de H₂. O₂ est limitant ; 2 mol de H₂ restent en excès et 4 mol de H₂O peuvent être formées.
Méthode : Repartez de la relation utilisée, remplacez chaque grandeur avec son unité, puis vérifiez l’ordre de grandeur et l’unité finale.
3. Une transformation a ΔH = −40 kJ·mol⁻¹ et ΔS = −100 J·mol⁻¹·K⁻¹ à 298 K. Estime ΔG.
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Réponse : Convertis ΔS : −0,100 kJ·mol⁻¹·K⁻¹. ΔG = −40 − 298×(−0,100) ≈ −10,2 kJ·mol⁻¹ : elle est thermodynamiquement favorable dans ces conditions.
Méthode : Repartez de la relation utilisée, remplacez chaque grandeur avec son unité, puis vérifiez l’ordre de grandeur et l’unité finale.