Mendeleev · Parcours chimie · niveau 2
De la liaison à la thermodynamique
Un deuxième parcours pour passer des liaisons à la forme des molécules, puis apprendre à compter la matière, lire une équation chimique, raisonner sur les gaz et comprendre les premiers outils de thermodynamique.
À la fin, tu sauras…
raisonner sur la polaritéprévoir une forme moléculairepasser des moles aux rapports stœchiométriquesidentifier un réactif limitantutiliser PV = nRTinterpréter ΔH, ΔS et ΔG
01Polarité des liaisons02Géométrie moléculaire03Polarité des molécules04La mole : compter l’invisible05Stœchiométrie : lire une équation comme un rapport06Réactif limitant07Gaz parfait : comprendre PV = nRT08Enthalpie : suivre les échanges d’énergie09Entropie et énergie libre : favorable ne veut pas dire rapide
Mendeleev · Challenge
Défi de fin de parcours
Combine géométrie, quantité de matière et énergie dans un même raisonnement.
1. Pourquoi CO₂ est-il globalement non polaire malgré des liaisons C=O polaires ?
Voir la réponse raisonnée
Sa géométrie linéaire place deux dipôles équivalents en directions opposées : ils se compensent.
2. Pour 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, 6 mol de H₂ réagissent avec 2 mol de O₂. Quel est le limitant ?
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2 mol de O₂ nécessitent 4 mol de H₂. O₂ est limitant ; 2 mol de H₂ restent en excès et 4 mol de H₂O peuvent être formées.
3. Une transformation a ΔH = −40 kJ·mol⁻¹ et ΔS = −100 J·mol⁻¹·K⁻¹ à 298 K. Estime ΔG.
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Convertis ΔS : −0,100 kJ·mol⁻¹·K⁻¹. ΔG = −40 − 298×(−0,100) ≈ −10,2 kJ·mol⁻¹ : elle est thermodynamiquement favorable dans ces conditions.