พันธะเคมี

พันธะเคมีเกิดจากการจัดสรรประจุและพลังงาน

พันธะเคมีไม่ใช่เพียงป้ายชื่อว่า “โคเวเลนต์” “ไอออนิก” หรือ “โลหะ” โครงสร้างจะเสถียรเมื่อการจัดเรียงรวมของนิวเคลียสและอิเล็กตรอนมีพลังงานต่ำกว่าสภาวะที่แยกจากกัน ในพันธะโคเวเลนต์ ความหนาแน่นอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นระหว่างนิวเคลียส ในผลึกไอออนิก แรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตแผ่ทั่วโครงผลึก และในโลหะ อิเล็กตรอนเวเลนซ์กระจายตัวร่วมกันบนศูนย์อะตอมจำนวนมาก

ผลต่างค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีช่วยบอกว่าความหนาแน่นอิเล็กตรอนในพันธะเอียงไปทางใด แต่ไม่มีค่าขอบเขตสากลที่ทำให้พันธะเปลี่ยนจากโคเวเลนต์เป็นไอออนิกแบบฉับพลัน H–Cl มีขั้วเพราะ Cl ดึงอิเล็กตรอนได้แรงกว่า อย่างไรก็ตาม พันธะมีขั้วไม่ได้แปลว่าโมเลกุลต้องมีขั้วเสมอ ใน CO₂ ที่เป็นเส้นตรง ไดโพลของพันธะ C=O สองด้านมีทิศตรงข้ามและหักล้างกัน

แบบจำลองพันธะมีประโยชน์เมื่ออธิบายสมบัติของสารได้ NaCl ของแข็งนำไฟฟ้าไม่ดีเพราะไอออนถูกตรึงในโครงผลึก เมื่อหลอมเหลว ไอออนเคลื่อนที่และพาประจุได้ ทองแดงนำไฟฟ้าในสถานะของแข็งเพราะมีอิเล็กตรอนที่กระจายตัวและเคลื่อนที่ได้ ส่วนเพชรแข็งมากเพราะการทำลายโครงสร้างต้องรบกวนโครงข่ายพันธะโคเวเลนต์สามมิติที่ต่อเนื่อง

โครงสร้างลิวอิสเหมาะสำหรับนับอิเล็กตรอนเวเลนซ์ ดูประจุฟอร์มอล และเสนอรูปแบบการเชื่อมต่อ แต่ไม่ใช่ภาพถ่ายจริงของความหนาแน่นอิเล็กตรอน เรโซแนนซ์แสดงข้อจำกัดนี้ชัดเจน เบนซีนไม่ได้สลับไปมาระหว่างรูปสองรูป แต่โครงสร้างจริงเป็นการกระจายอิเล็กตรอนที่ดีโลคัลไลซ์และอธิบายด้วยเรโซแนนซ์ไฮบริดได้ดีกว่า

แบบฝึกหัดพร้อมเฉลย