1875
Gallium
Mendělejevovo „eka-aluminium“ mělo ležet pod hliníkem. Když bylo izolováno gallium, jeho chemie i několik změřených vlastností velmi dobře odpovídaly předpovězenému profilu.
1834–1907 · chemie · periodický zákon
Dmitrij Mendělejev
Mendělejev nevymyslel myšlenku seskupovat podobné prvky. Jeho zásadním přínosem bylo proměnit periodicitu ve funkční systém: dost široký pro známé prvky, dost pružný pro opravu pochybných údajů a dost odvážný, aby ponechal místa prvkům, které chemie ještě neobjevila.
Uspořádání, které dokázalo předpovídat
V 60. letech 19. století znali chemici více než šedesát prvků a několik různých způsobů jejich řazení. Döbereiner popsal triády, de Chancourtois rozmístil prvky na válci, Newlands si všiml opakujících se podobností a Lothar Meyer uspořádával rodiny a zkoumal vztah atomového objemu k atomové hmotnosti. Mendělejev vycházel z tohoto živého vědeckého prostředí.
Síla jeho systému z roku 1869 spočívala zejména v zacházení s mezerami a rozpory. Pokud prvek chemicky nezapadal do očekávané skupiny, byl ochoten zpochybnit přijatou atomovou hmotnost. Pokud pravidelnost vyžadovala dosud neizolovaný prvek, nechal raději prázdné místo.
Proč byly mezery důležité
1879
Skandium
Skandium zaplnilo pozici „eka-boru“. Jeho oxid a chemické chování posílily představu, že prázdná místa odrážejí skutečnou strukturu prvků, nikoli jen elegantní sazbu tabulky.
1886
Germanium
Germanium přineslo nejslavnější potvrzení. „Eka-křemík“ byl popsán natolik přesně, že bylo možné srovnat atomovou hmotnost, hustotu i charakteristické sloučeniny.
Tabulka vznikala při řešení výukového problému
Roku 1867 se Mendělejev stal profesorem obecné chemie na univerzitě v Petrohradu. Při přípravě Základů chemie potřeboval souvislý způsob, jak přecházet od jedné rodiny prvků k další. Periodická soustava rostla z praktické snahy uspořádat velké množství faktů tak, aby byly jejich vztahy viditelné.
Význam měl i kongres v Karlsruhe roku 1860. Práce, kterou prosazoval například Stanislao Cannizzaro, pomohla zpřesnit atomové hmotnosti a vytvořila konzistentnější základ pro srovnávání. Mendělejev ještě používal atomovou hmotnost, ale číselné pořadí vždy konfrontoval s chemickými vlastnostmi.
Co se změnilo po Mendělejevovi
Dnešní tabulka není Mendělejevova tabulka z roku 1869 beze změny. Vzácné plyny přidaly celou skupinu, radioaktivita a prvky vzácných zemin obraz dále komplikovaly. Roku 1913 Henry Moseley ukázal, že správným principem řazení je protonové číslo, nikoli atomová hmotnost. Kvantová mechanika pak vysvětlila periodicitu elektronovou strukturou.
Tyto změny periodický zákon nezrušily, ale daly mu pevnější fyzikální základ. Moderní pořadí podle počtu protonů a opakující se elektronové konfigurace zachovávají Mendělejevovu hlavní myšlenku: poloha prvku vypovídá o jeho chemickém chování.
Stručná časová osa
- Narodil se v Tobolsku na Sibiři.Později odešel studovat do Petrohradu.
- Kongres v Karlsruhe.Debaty o atomech, molekulách a atomových hmotnostech formují tehdejší chemii.
- Profesor obecné chemie.Práce na učebnici ho vede k systematickému uspořádání prvků.
- Publikuje periodický zákon.První tabulka ukazuje opakování chemických vlastností.
- Objeveny Ga, Sc a Ge.Tři slavná potvrzení posilují přesvědčivost předpovědí.
- Umírá v Petrohradu.Studenti nesou v pohřebním průvodu kopie periodické tabulky.
Prozkoumejte myšlenku v tabulce
Přejděte od roku 1869 k letům 1875, 1879 a 1886 a sledujte, jak se předpovězená místa mění v objevené prvky.
Otevřít historickou periodickou tabulku →