1875
Галијум
Мендељејевљев „ека-алуминијум” требало је да стоји испод алуминијума. Када је изолован галијум, његова хемија и више измерених својстава веома су добро одговарали предвиђеном профилу.
1834–1907 · хемија · периодни закон
Дмитриј Мендељејев
Мендељејев није први дошао на идеју да се слични елементи групишу. Његов пресудан допринос био је да периодичност претвори у систем који ради: довољно широк за познате елементе, довољно флексибилан да исправља сумњиве податке и довољно смел да остави места за елементе које хемија још није открила.
Класификација која је могла да предвиђа
Шездесетих година 19. века хемичари су познавали више од шездесет елемената и више начина њиховог распоређивања. Деберајнер је описао тријаде, де Шанкуртоа распоредио елементе на цилиндру, Њуландс уочио понављајуће сличности, а Лотар Мајер организовао породице и повезао атомску запремину са атомском масом. Мендељејев је радио у том истом научном окружењу.
Посебна снага система из 1869. била је у начину на који је третирао празнине и противречности. Ако елемент хемијски није припадао очекиваној групи, Мендељејев је био спреман да доведе у питање прихваћену атомску масу. Ако је образац захтевао још непознат елемент, радије је остављао празно место.
Зашто су празна места била важна
1879
Скандијум
Скандијум је попунио положај „ека-бора”. Његов оксид и хемијско понашање ојачали су идеју да празна места одражавају стварну структуру односа међу елементима.
1886
Германијум
Германијум је донео најпознатију потврду. „Ека-силицијум” био је описан довољно прецизно да се упореде атомска маса, густина и карактеристична једињења.
Табела је израсла из проблема у настави
Године 1867. Мендељејев је постао професор опште хемије на Универзитету у Санкт Петербургу. Припремајући Основе хемије, тражио је логичан прелаз из једне породице елемената у другу. Периодни систем је настајао као практичан начин да се велики број чињеница уреди тако да њихове везе постану видљиве.
Важан је био и конгрес у Карлсруеу 1860. Рад Станислаа Каницара помогао је да се разјасне атомске масе и хемичарима пружи доследнија бројчана основа. Мендељејев је још користио атомску масу, али је бројчани ред стално проверавао хемијским својствима.
Шта се променило после Мендељејева
Савремена табела није непромењена верзија из 1869. Племенити гасови додали су читаву групу, а радиоактивност и ретке земље додатно су закомпликовале слику. Хенри Мозли је 1913. показао да је исправан принцип редоследа атомски број, а не атомска маса. Квантна механика је касније објаснила периодичност електронском структуром.
Те промене нису поништиле периодни закон већ су му дале чвршћу физичку основу. Данашњи ред по броју протона и понављајући обрасци електронских конфигурација чувају главну Мендељејевљеву идеју: положај у табели носи информацију о хемијском понашању.
Кратка временска линија
- Рођен у Тоболску у Сибиру.Касније одлази на студије у Санкт Петербург.
- Конгрес у Карлсруеу.Расправе о атомима, молекулима и атомским масама обликују тадашњу хемију.
- Професор опште хемије.Рад на уџбенику води га ка систематском распореду елемената.
- Објављује периодни закон.Прва табела показује понављање хемијских својстава.
- Откривени Ga, Sc и Ge.Три чувене потврде показују снагу његових предвиђања.
- Умире у Санкт Петербургу.Студенти у погребној поворци носе примерке периодне табеле.
Истражи идеју у табели
Пређи са 1869. на 1875, 1879. и 1886. и посматрај како предвиђена места постају откривени елементи.
Отвори историјску периодну табелу →