1875
Galiu
„Eka-aluminiul” trebuia să ocupe locul de sub aluminiu. Când galiul a fost izolat, chimia și mai multe proprietăți măsurate s-au potrivit foarte bine cu profilul prevăzut.
1834–1907 · chimie · legea periodică
Dmitri Mendeleev
Mendeleev nu a inventat ideea de a grupa elementele asemănătoare. Contribuția sa decisivă a fost să transforme periodicitatea într-un sistem de lucru: suficient de larg pentru elementele cunoscute, suficient de flexibil pentru a corecta date îndoielnice și suficient de îndrăzneț pentru a lăsa locuri unor elemente încă nedescoperite.
O clasificare care putea face predicții
În anii 1860, chimiștii cunoșteau peste șaizeci de elemente și mai multe moduri de a le ordona. Döbereiner descrisese triade, de Chancourtois așezase elementele pe un cilindru, Newlands observase asemănări recurente, iar Lothar Meyer organiza familii și lega volumul atomic de masa atomică. Mendeleev lucra în același peisaj științific.
Forța sistemului din 1869 venea mai ales din felul în care trata golurile și contradicțiile. Dacă un element nu se potrivea chimic cu familia așteptată, Mendeleev putea pune la îndoială masa atomică acceptată. Dacă regularitatea cerea un element încă neizolat, lăsa un spațiu liber.
De ce contau spațiile goale
1879
Scandiu
Scandiul a ocupat poziția „eka-borului”. Oxidul și comportamentul său chimic au întărit ideea că spațiile goale reflectau o structură reală a elementelor.
1886
Germaniu
Germaniul a oferit cea mai cunoscută confirmare. „Eka-siliciul” fusese descris suficient de precis pentru a compara masa atomică, densitatea și compușii caracteristici.
Tabelul a pornit dintr-o problemă de predare
În 1867, Mendeleev a devenit profesor de chimie generală la Universitatea din Sankt Petersburg. În timp ce pregătea Principiile chimiei, avea nevoie de o trecere coerentă de la o familie de elemente la alta. Sistemul periodic s-a născut din această sarcină practică: organizarea multor fapte chimice astfel încât relațiile dintre ele să devină vizibile.
A contat și Congresul de la Karlsruhe din 1860. Munca susținută de Stanislao Cannizzaro a ajutat la clarificarea maselor atomice și le-a oferit chimiștilor o bază numerică mai coerentă. Mendeleev folosea încă masa atomică, dar confrunta mereu ordinea numerică cu proprietățile chimice.
Ce s-a schimbat după Mendeleev
Tabelul modern nu este versiunea din 1869 păstrată neschimbată. Gazele nobile au adăugat o întreagă grupă, iar radioactivitatea și pământurile rare au complicat imaginea. În 1913, Henry Moseley a arătat că principiul corect de ordonare este numărul atomic, nu masa atomică. Mecanica cuantică a explicat ulterior periodicitatea prin structura electronică.
Aceste schimbări nu au anulat legea periodică, ci i-au dat o bază fizică mai solidă. Ordinea modernă după numărul de protoni și tiparele recurente ale configurațiilor electronice păstrează ideea centrală a lui Mendeleev: poziția în tabel spune ceva despre comportamentul chimic.
Cronologie scurtă
- Se naște la Tobolsk, în Siberia.Mai târziu pleacă la Sankt Petersburg pentru studii.
- Congresul de la Karlsruhe.Dezbaterile despre atomi, molecule și mase atomice modelează chimia epocii.
- Profesor de chimie generală.Lucrul la un manual îl conduce spre o ordine sistematică a elementelor.
- Publică legea periodică.Primul tabel face vizibilă repetarea proprietăților chimice.
- Sunt descoperite Ga, Sc și Ge.Trei confirmări celebre arată puterea predicțiilor sale.
- Moare la Sankt Petersburg.Studenții poartă copii ale tabelului periodic în cortegiul funerar.
Explorează ideea în tabel
Treci de la 1869 la 1875, 1879 și 1886 și urmărește cum pozițiile prezise devin elemente descoperite.
Deschide tabelul periodic istoric →