1875
Galij
Mendelejevov »eka-aluminij« naj bi stal pod aluminijem. Ko so izolirali galij, so se njegova kemija in več izmerjenih lastnosti zelo dobro ujemale z napovedanim profilom.
1834–1907 · kemija · periodni zakon
Dmitrij Mendelejev
Mendelejev ni izumil zamisli o združevanju podobnih elementov. Njegov odločilni prispevek je bil, da je periodičnost spremenil v delujoč sistem: dovolj širok za znane elemente, dovolj prilagodljiv za popravljanje dvomljivih podatkov in dovolj drzen, da je pustil prazna mesta za elemente, ki jih kemija še ni poznala.
Razvrstitev, ki je znala napovedovati
V šestdesetih letih 19. stoletja so kemiki poznali več kot šestdeset elementov in več načinov njihovega razvrščanja. Döbereiner je opisal triade, de Chancourtois je elemente razporedil na valj, Newlands je opazil ponavljajoče se podobnosti, Lothar Meyer pa je urejal družine in povezoval atomski volumen z atomsko maso. Mendelejev je deloval v tem istem znanstvenem okolju.
Posebna moč sistema iz leta 1869 je bila v ravnanju z vrzelmi in neskladji. Če element kemijsko ni sodil v pričakovano družino, je bil Mendelejev pripravljen podvomiti v sprejeto atomsko maso. Če je vzorec zahteval še neodkrit element, je raje pustil prazno mesto.
Zakaj so bile vrzeli pomembne
1879
Skandij
Skandij je zapolnil položaj »eka-bora«. Njegov oksid in kemijsko vedenje sta podprla idejo, da prazna mesta odražajo resnično strukturo med elementi.
1886
Germanij
Germanij je prinesel najslavnejšo potrditev. »Eka-silicij« je bil opisan dovolj natančno za primerjavo atomske mase, gostote in značilnih spojin.
Tabela je nastala iz učiteljskega problema
Leta 1867 je Mendelejev postal profesor splošne kemije na univerzi v Sankt Peterburgu. Pri pripravi Osnov kemije je potreboval smiseln prehod od ene družine elementov k drugi. Periodni sistem je zrasel iz praktične naloge: množico kemijskih dejstev urediti tako, da postanejo njihove povezave vidne.
Pomemben je bil tudi kongres v Karlsruheju leta 1860. Delo Stanislaa Cannizzara je pomagalo razjasniti atomske mase in kemikom dalo bolj dosledno številčno osnovo. Mendelejev je še vedno uporabljal atomsko maso, vendar je številčni red vedno preverjal s kemijskimi lastnostmi.
Kaj se je spremenilo po Mendelejevu
Sodobna tabela ni nespremenjena tabela iz leta 1869. Žlahtni plini so dodali celo skupino, radioaktivnost in redke zemlje pa so sliko dodatno zapletle. Leta 1913 je Henry Moseley pokazal, da je pravilno načelo urejanja atomsko število, ne atomska masa. Kvantna mehanika je pozneje periodicnost razložila z elektronsko zgradbo.
Te spremembe periodnega zakona niso odpravile, temveč so mu dale trdnejšo fizikalno osnovo. Današnja razporeditev po številu protonov in ponavljajoči se vzorci elektronskih konfiguracij ohranjajo Mendelejevovo osrednjo spoznanje: položaj v tabeli pove nekaj o kemijskem vedenju.
Kratka časovnica
- Rojen v Tobolsku v Sibiriji.Pozneje je študiral v Sankt Peterburgu.
- Kongres v Karlsruheju.Razprave o atomih, molekulah in atomskih masah oblikujejo kemijo njegovega časa.
- Profesor splošne kemije.Delo na učbeniku ga vodi k sistematični razporeditvi elementov.
- Objavi periodni zakon.Prva tabela pokaže ponavljanje kemijskih lastnosti.
- Odkriti Ga, Sc in Ge.Tri znamenite potrditve pokažejo moč njegovih napovedi.
- Umre v Sankt Peterburgu.Študenti v pogrebnem sprevodu nosijo kopije periodne tabele.
Raziščite idejo v tabeli
Premaknite se od 1869 do 1875, 1879 in 1886 ter opazujte, kako napovedani položaji postanejo odkriti elementi.
Odpri zgodovinsko periodno tabelo →