1875
Gálium
„Eka-hliník“ mal ležať pod hliníkom. Po izolovaní gália jeho chémia a viaceré namerané vlastnosti veľmi dobre zodpovedali Mendelejevovej predpovedi.
1834–1907 · chémia · periodický zákon
Dmitrij Mendelejev
Mendelejev nevymyslel myšlienku zoskupovať podobné prvky. Jeho rozhodujúcim prínosom bolo premeniť periodicitu na fungujúci systém: dostatočne široký pre známe prvky, pružný pri oprave pochybných údajov a odvážny natoľko, aby nechal miesta prvkom, ktoré chémia ešte nepoznala.
Usporiadanie, ktoré vedelo predpovedať
V 60. rokoch 19. storočia poznali chemici viac než šesťdesiat prvkov a niekoľko spôsobov ich triedenia. Döbereiner opísal triády, de Chancourtois umiestnil prvky na valec, Newlands si všimol opakujúce sa podobnosti a Lothar Meyer usporadúval rodiny a skúmal vzťah atómového objemu k atómovej hmotnosti. Mendelejev nadväzoval na toto vedecké prostredie.
Sila systému z roku 1869 spočívala v práci s medzerami a rozpormi. Ak prvok chemicky nezapadal do očakávanej skupiny, Mendelejev bol pripravený spochybniť prijatú atómovú hmotnosť. Ak pravidelnosť vyžadovala ešte neizolovaný prvok, radšej ponechal prázdne miesto.
Prečo boli prázdne miesta dôležité
1879
Skandium
Skandium zaplnilo pozíciu „eka-bóru“. Jeho oxid a chemické správanie podporili myšlienku, že prázdne miesta odrážajú skutočnú štruktúru prvkov.
1886
Germánium
Germánium prinieslo najslávnejšie potvrdenie. „Eka-kremík“ bol opísaný tak presne, že sa dali porovnať atómová hmotnosť, hustota aj charakteristické zlúčeniny.
Tabuľka vyrástla z problému pri vyučovaní
V roku 1867 sa Mendelejev stal profesorom všeobecnej chémie na univerzite v Petrohrade. Pri písaní Základov chémie potreboval súvislý spôsob, ako prechádzať medzi rodinami prvkov. Periodická sústava vznikala ako praktický nástroj na usporiadanie veľkého množstva faktov tak, aby boli ich vzťahy viditeľné.
Dôležitý bol aj kongres v Karlsruhe v roku 1860. Práca Stanislaa Cannizzara pomohla spresniť atómové hmotnosti a poskytla chemikom jednotnejší základ na porovnávanie. Mendelejev stále používal atómovú hmotnosť, no číselné poradie vždy konfrontoval s chemickými vlastnosťami.
Čo sa zmenilo po Mendelejevovi
Moderná tabuľka nie je nezmenenou verziou z roku 1869. Vzácne plyny pridali celú skupinu, rádioaktivita a prvky vzácnych zemín obraz ďalej skomplikovali. V roku 1913 Henry Moseley ukázal, že správnym princípom poradia je protónové číslo, nie atómová hmotnosť. Kvantová mechanika neskôr vysvetlila periodicitu elektrónovou štruktúrou.
Tieto zmeny periodický zákon nezrušili, ale dali mu pevnejší fyzikálny základ. Moderné poradie podľa počtu protónov a opakujúce sa elektrónové konfigurácie zachovávajú Mendelejevovu hlavnú myšlienku: poloha prvku súvisí s jeho chemickým správaním.
Stručná časová os
- Narodil sa v Tobolsku na Sibíri.Neskôr odišiel študovať do Petrohradu.
- Kongres v Karlsruhe.Diskusie o atómoch, molekulách a atómových hmotnostiach formujú dobovú chémiu.
- Profesor všeobecnej chémie.Práca na učebnici ho vedie k systematickému usporiadaniu prvkov.
- Publikuje periodický zákon.Prvá tabuľka ukazuje opakovanie chemických vlastností.
- Objavené Ga, Sc a Ge.Tri slávne potvrdenia ukazujú silu jeho predpovedí.
- Zomiera v Petrohrade.Študenti nesú v pohrebnom sprievode kópie periodickej tabuľky.
Preskúmajte myšlienku v tabuľke
Prejdite od roku 1869 k rokom 1875, 1879 a 1886 a sledujte, ako sa predpovedané miesta menia na objavené prvky.
Otvoriť historickú periodickú tabuľku →