नाभिकीय ऊर्जा
थोरियम नाभिकीय ईंधन चक्र, विखंडन या अन्य नाभिकीय ऊर्जा प्रणालियों के संचालन और अनुसंधान में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
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रासायनिक तत्व · संदर्भ पृष्ठ
90Th
थोरियम
थोरियम परमाणु क्रमांक 90 और प्रतीक Th वाला रासायनिक तत्व है। यह आवर्त 7, समूह —, f-ब्लॉक में स्थित है। कमरे के तापमान पर इसकी संदर्भ अवस्था ठोस है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 6d2 7s2 है।
परमाणु क्रमांक90
मानक परमाणु भार232.0377(4)
समूह—
आवर्त7
ब्लॉकf
इलेक्ट्रॉन विन्यास[Rn] 6d2 7s2
इलेक्ट्रॉनिक संरचना
इसकी रसायनिकी को क्या नियंत्रित करता है?
थोरियम की रसायनिकी में 5f, 6d और 7s कक्षक भाग लेते हैं। प्रारंभिक एक्टिनाइड कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखा सकते हैं, जबकि भारी सदस्यों में +3 अवस्था अधिक महत्वपूर्ण हो जाती है।
थोरियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Rn] 6d2 7s2 है। सभी एक्टिनाइड रेडियोधर्मी होते हैं, इसलिए उनकी रसायनिकी को नाभिकीय स्थिरता, अर्धायु और क्षय-विधियों के साथ पढ़ना आवश्यक है।
रासायनिक रूप
यौगिक, आयन और पदार्थ
थोरियम ऑक्साइड, हैलाइड और समन्वय यौगिक बना सकता है और कुछ एक्टिनाइड अनेक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं। सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी होने के कारण इसकी रसायनिकी रेडियोरसायन और नाभिकीय क्षय से जुड़ी रहती है।
भौतिक व्यवहार
अवस्था और अवस्था परिवर्तन
कमरे के तापमान पर संदर्भ अवस्था ठोस है। सूचीबद्ध घनत्व 11.70g/cm³ है। गलनांक 2 020 K (1 747 °C) है। क्वथनांक 5 058K (4 788 °C) है। दाब, शुद्धता, क्रिस्टलीय संरचना और अपररूप मापे गए मानों को बदल सकते हैं, इसलिए भौतिक आँकड़ों के साथ मापन की परिस्थितियाँ भी महत्वपूर्ण होती हैं।
उपस्थिति और उपयोग
थोरियम कहाँ मिलता है और कैसे उपयोग होता है?
व्यवहार में थोरियम नाभिकीय ऊर्जा, मिश्रधातुएँ और वैज्ञानिक अनुसंधान जैसे क्षेत्रों में मिलता है। उपयोग की वास्तविक वजह शुद्ध तत्व, मिश्रधातु, यौगिक या किसी विशिष्ट समस्थानिक के गुण हो सकते हैं, इसलिए अनुप्रयोग समझते समय रासायनिक रूप को पहचानना जरूरी है।
व्यावहारिक उदाहरण
वास्तविक उपयोगों के उदाहरण
मिश्रधातुएँ
थोरियम को धातुओं में मिलाकर मजबूती, संक्षारण प्रतिरोध, गलन व्यवहार या उच्च तापमान प्रदर्शन बदला जाता है।
वैज्ञानिक अनुसंधान
थोरियम का उत्पादन या मापन मुख्यतः परमाणु, नाभिकीय और आवर्ती रुझानों की जाँच के लिए अनुसंधान में किया जाता है; इसका बड़े पैमाने का व्यावसायिक उपयोग नहीं है।
आवर्त स्थिति
पड़ोसी तत्व क्या बताते हैं?
थोरियम आवर्त 7 की f-ब्लॉक एक्टिनाइड श्रेणी में है। रेडियम और एक्टिनियम जैसे पड़ोसी तत्वों से तुलना ऑक्सीकरण अवस्था, 5f इलेक्ट्रॉनों और नाभिकीय स्थिरता में बदलाव समझने में मदद करती है।
संदर्भ आँकड़े
भौतिक और परमाणवीय गुण
वर्गीकरणएक्टिनाइड
कमरे के तापमान पर अवस्थाठोस
इलेक्ट्रॉन आवरण2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 10 · 2
घनत्व11.70g/cm³
गलनांक2 020 K (1 747 °C)
क्वथनांक5 058K (4 788 °C)
पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता1.3
प्रथम आयनीकरण ऊर्जा609kJ/mol
इलेक्ट्रॉन बंधुता112.7 kJ/mol
जहाँ लागू हो, ये मान तत्व या उदासीन परमाणु का वर्णन करते हैं। भौतिक आँकड़े अपररूप, दाब, शुद्धता और मापन की परिस्थितियों पर निर्भर कर सकते हैं।
इतिहास
खोज और पहचान
थोरियम की खोज या पहचान का इतिहास Jöns Jakob Berzelius से जुड़ा है। किसी तत्व की पहली पहचान, शुद्ध नमूने का पृथक्करण और आधुनिक परमाणु क्रमांक का निर्धारण हमेशा एक ही समय पर नहीं हुआ।
समस्थानिक और परमाणु भार
समस्थानिक संरचना संख्याओं को कैसे बदलती है?
थोरियम का मानक परमाणु भार 232.0377(4) है। यह प्राकृतिक स्थलीय पदार्थ में समस्थानिक संरचना का भारित औसत है, किसी एक परमाणु का द्रव्यमान नहीं।
थोरियम का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है। इसके समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं, इसलिए अर्धायु और क्षय-विधि मापन, उपयोग और सुरक्षा के लिए महत्वपूर्ण हैं।
सुरक्षा
संचालन और संपर्क
थोरियम रेडियोधर्मी है। इसके साथ कार्य करते समय समस्थानिक, सक्रियता, विकिरण के प्रकार और रासायनिक रूप के अनुरूप विकिरण सुरक्षा नियंत्रण आवश्यक हैं।