Joieria
L’or s’utilitza en joieria per una combinació de color, resistència a la corrosió, brillantor i propietats mecàniques.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
79Au
Or
L’or és l’element 79 (Au), situat al període 6, grup 11 i bloc d. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Xe] 4f14 5d10 6s1.
Nombre atòmic79
Pes atòmic estàndard196.966570(4)
Grup11
Període6
Blocd
Configuració electrònica[Xe] 4f14 5d10 6s1
Estructura electrònica
Què determina la seva química
La subcapa d participa en la química de l’or. Els metalls de transició poden utilitzar electrons d’energies properes en els enllaços, fet que afavoreix estats d’oxidació variables i compostos de coordinació.
La configuració [Xe] 4f14 5d10 6s1 s’ha d’interpretar juntament amb l’estat d’oxidació: en retirar electrons canvia l’ocupació dels orbitals d i poden variar el color, el magnetisme, l’enllaç i la reactivitat.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
Entre les formes químiques importants de l’or hi ha el metall i els seus aliatges, òxids, halurs i compostos de coordinació. Els estats d’oxidació variables i l’entorn dels lligands poden modificar notablement el color, el magnetisme i la reactivitat.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 19.3 g/cm³. El punt de fusió és 1 337 K (1 064 °C). El punt d’ebullició és 3 243 K (2 970 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba l’or i per a què s’utilitza
L’or destaca per la seva baixa reactivitat, la seva maleabilitat i la seva bona conductivitat elèctrica. S’empra en joieria, contactes i connectors elèctrics, recobriments resistents a la corrosió i algunes aplicacions científiques o mèdiques especialitzades.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Electrònica
L’or s’utilitza en contactes i connectors elèctrics perquè condueix bé i resisteix la corrosió superficial.
Tecnologia espacial
Capes molt fines d’or s’utilitzen en alguns instruments i vehicles espacials per a reflectir radiació infraroja i protegir superfícies sensibles; també apareix en contactes elèctrics d’alta fiabilitat.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
L’or és al període 6, grup 11 i bloc d. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com pal·ladi, plata, cadmi, platí i mercuri. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciómetall de transició
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 1
Densitat19.3 g/cm³
Punt de fusió1 337 K (1 064 °C)
Punt d’ebullició3 243 K (2 970 °C)
Electronegativitat de Pauling2.54
Primera energia d’ionització890.1 kJ/mol
Afinitat electrònica222.7 kJ/mol
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
L’or o els materials que en contenen es coneixen des de l’antiguitat, molt abans de la química moderna. El seu ús antic, la identificació química de l’element i la seva definició actual mitjançant el nombre atòmic corresponen a etapes històriques diferents.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El pes atòmic estàndard és 196.966570(4). Aquest valor representa la composició isotòpica del material terrestre natural i no la massa d’un únic àtom concret.
L’or té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.
Seguretat
Manipulació i exposició
Els riscos associats a l’or depenen de la forma química, la dosi i la via d’exposició. L’element, els seus ions i els seus compostos poden tenir efectes biològics i ambientals molt diferents; cal consultar les dades de seguretat de la substància que es manipula.