Élément chimique · fiche de référence

78Pt

Platine

Le platine est l’élément 78 (Pt), situé en période 6, groupe 10 et dans le bloc d. À température ambiante, son état de référence est solide. Sa configuration électronique est [Xe] 4f14 5d9 6s1.

Numéro atomique78

Poids atomique standard195,084(9)

Groupe10

Période6

Blocd

Configuration électronique[Xe] 4f14 5d9 6s1

Structure électronique

Ce qui gouverne sa chimie

La sous-couche d intervient directement dans la chimie du platine. Les électrons d et s ont souvent des énergies proches, ce qui favorise plusieurs états d’oxydation, la formation de complexes et, pour de nombreux métaux de transition, des propriétés catalytiques.

La configuration [Xe] 4f14 5d9 6s1 doit être lue avec l’état d’oxydation du composé : retirer des électrons modifie l’occupation des orbitales d et peut changer couleur, magnétisme, géométrie de liaison et réactivité.

Formes chimiques

Composés, ions et matériaux

Pour le platine, les formes chimiques importantes comprennent le métal et ses alliages, ainsi que des oxydes, des halogénures et des complexes de coordination. Plusieurs états d’oxydation sont souvent possibles car les électrons s et d ont des énergies proches ; les ligands autour de l’ion métallique peuvent modifier fortement couleur, magnétisme et réactivité.

Comportement physique

État et changements de phase

À température ambiante, l’état de référence est solide. La masse volumique indiquée est 21,45 g/cm³. Le point de fusion est 2 042 K (1 769 °C). Le point d’ébullition est 4 098 K (3 825 °C). La pression, la pureté et la structure cristalline peuvent modifier les valeurs mesurées.

Présence et applications

Présence, formes et usages

Le platine est un métal noble très résistant à la corrosion et un excellent catalyseur. Il est utilisé dans les pots catalytiques, certains procédés chimiques, des piles à combustible, des équipements de laboratoire et la joaillerie.

Dans la pratique

Exemples d’utilisations concrètes

catalyseurs

Le platine est utilisé pour accélérer des réactions chimiques sans être consommé dans le bilan global de la réaction.

joaillerie

Le platine est utilisé pour sa couleur, sa résistance à la corrosion, sa rareté, son poli ou les propriétés mécaniques de ses alliages.

applications médicales

Le platine intervient dans certains médicaments, implants, diagnostics ou traitements ; la forme chimique ou isotopique est déterminante.

Position périodique

Ce que montrent les éléments voisins

Le platine est en période 6 et dans le groupe 10. Dans le voisinage affiché, il se trouve entre l’iridium et l’or sur la même période ; le palladium est au-dessus et le darmstadtium au-dessous dans le même groupe. Ces positions permettent de comparer le rayon atomique, l’énergie d’ionisation et les modes de liaison avec les éléments proches.

Données de référence

Propriétés physiques et atomiques

Classificationmétal de transition

État à température ambiantesolide

Électrons par couche2 · 8 · 18 · 32 · 17 · 1

Masse volumique21,45 g/cm³

Point de fusion2 042 K (1 769 °C)

Point d’ébullition4 098 K (3 825 °C)

Électronégativité de Pauling2,28

Première énergie d’ionisation864kJ/mol

Affinité électronique205 kJ/mol

Les valeurs décrivent l’élément ou l’atome neutre lorsque cela s’applique. Les propriétés physiques peuvent dépendre de l’allotrope, de la pression et des conditions de mesure.

Histoire

Découverte et identification

La découverte du platine est associée à Antonio de Ulloa. L’identification de l’élément, son isolement sous forme pure et l’attribution ultérieure de son numéro atomique ne correspondent pas nécessairement au même moment historique.

Isotopes et poids atomique

Ce que signifie la valeur du tableau

Le poids atomique standard est 195.084(9). Cette valeur décrit la composition isotopique de la matière terrestre naturelle ; ce n’est pas la masse d’un atome particulier.

Le platine possède au moins un isotope stable. Les isotopes ont le même nombre de protons et appartiennent donc au même élément, mais ils diffèrent par leur nombre de neutrons et leur masse atomique.

Précautions

Manipulation et exposition

Les risques associés au platine dépendent de la forme chimique, de la dose et de la voie d’exposition. Le platine élémentaire, ses ions et ses composés peuvent avoir des effets biologiques très différents : il faut consulter les données de sécurité de la substance réellement manipulée.