หลักเอาฟ์เบา

หลักการของอัฟเบา เป็นแนวทางสร้าง การจัดเรียงอิเล็กตรอนในสถานะภาคพื้นดิน โดยเติม วงโคจร ตามลำดับพลังงานที่โดยทั่วไปเพิ่มขึ้น ต้องใช้ร่วมกับ เพาลี และ ร้อย และควรเข้าใจว่าเป็น การประมาณ ที่ดี ไม่ใช่กฎลำดับ วงโคจร แบบ ไม่เปลี่ยนรูป

แนวคิดการเติม

ลำดับอย่าง 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p… ช่วยจัด การกำหนดค่า ของ อะตอม จำนวนมาก

ความจุสูงสุดมาจากจำนวน วงโคจร: s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴

n+l กฎ

กฎ มาดาลุง/n+l จัด เปลือกย่อย ที่ n+l ต่ำก่อน และถ้าเท่ากันใช้ n ต่ำก่อน จึงให้ 4s ก่อน 3d สำหรับ เป็นกลาง K และ Ca

เป็น รูปแบบเชิงประจักษ์ ที่ใช้ได้กว้าง แต่ไม่ได้ แน่นอน สำหรับ รัฐภาคพื้นดิน ของทุก องค์ประกอบ

เพาลี และ ร้อย

เอาฟเบา บอก ภูมิภาคพลังงาน ที่จะเติม เพาลี จำกัด อัตราการเข้าพัก ต่อ วงโคจร และ ร้อย บอกการกระจายใน วงโคจรเสื่อมลง

สามกฎตอบคนละคำถามและต้องใช้ร่วมกันเพื่อวาด แผนภาพวงโคจร ที่ถูก

การ แตกตัวเป็นไอออน

เฟเป็นกลาง เขียน [Ar]3d⁶4s² แต่เมื่อทำ Fe²⁺ อิเล็กตรอน 4s ถูกเอาออกก่อน

แสดงว่า พลังงานวงโคจร เปลี่ยนตาม อัตราการเข้าพัก และ รัฐ ของ อะตอม จึงไม่ควรใช้ กรอกคำสั่ง เป็น คำสั่งถอดถอน โดยตรง

ข้อยกเว้น

Cr≈[Ar]3d⁵4s¹ และ Cu≈[Ar]3d¹⁰4s¹ ต่างจาก เรียบง่าย 4s² ความคาดหวัง เพราะ 3d กับ 4s อยู่ใกล้กันด้านพลังงานและ ปฏิสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน เปลี่ยน พลังงานทั้งหมด

คำว่า เปลือกที่เต็มไปครึ่งหนึ่งมีความเสถียร เป็น ช่วยในการจำ บางส่วน ไม่ใช่คำอธิบายเต็ม

เชื่อมกับตารางธาตุ

รูปแบบ การเติมอธิบาย เรขาคณิต ของ s,p,d,f บล็อก

แต่ การกำหนดค่าภาคพื้นดินที่แน่นอน กับ การมอบหมายบล็อก ไม่ควรถูกบังคับด้วยการอ่าน สัญลักษณ์ สุดท้ายแบบ เครื่องกล โดยเฉพาะ องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงหนัก

อ่าน การสั่งซื้อพลังงาน อย่างระมัดระวัง

ลูกศร เส้นทแยงมุม ที่ใช้จำลำดับ การกรอก เป็น ช่วยในการจำ ของ การสั่งซื้อพลังงาน โดยประมาณ ไม่ใช่ชั้นวางที่คงตำแหน่งตลอดทุก สถานะการชาร์จ

เมื่อ อัตราการเข้าพัก เปลี่ยน 4s และ 3d พลังงาน สามารถสลับลำดับได้ จึงอธิบายว่าทำไม แคตไอออนของโลหะทรานซิชัน เอา 4s อิเล็กตรอน ออกก่อน

สำหรับ ผลกระทบเชิงสัมพัทธภาพของอะตอมหนัก ทำให้ เรียบง่าย n+l กฎ มีข้อยกเว้นมากขึ้น

สถานะภาคพื้นดิน กับ รัฐตื่นเต้น

เอาฟเบา ใช้สร้าง การกำหนดค่าสถานะภาคพื้นดิน โดยประมาณ ไม่ได้ห้าม อิเล็กตรอน อยู่ วงโคจรที่สูงขึ้น ใน การดูดซึมโฟตอนในสภาวะตื่นเต้น หรือ การชนกัน สามารถ ส่งเสริมอิเล็กตรอน ข้ามลำดับ การกรอก ได้

ดังนั้น การกำหนดค่าที่น่าตื่นเต้น ที่มี อิเล็กตรอน ใน วงโคจร สูงไม่ใช่ 'ผิด เอาฟเบา' แต่เป็นคนละ สภาพร่างกาย ที่มี พลังงาน สูงกว่า

ใน สเปกโทรสโกปี ต้องระบุ การกำหนดค่า พร้อม ระยะ/ระดับ เมื่อรายละเอียดพลังงานสำคัญ

ข้อจำกัดของ ลูกศรพลังงานวงโคจร

แผนภาพ ลูกศร เส้นทแยงมุม มักวาด พลังงานวงโคจร เป็นบันไดคงที่ แต่ใน อะตอม จริง พลังงาน ขึ้นกับ อัตราการเข้าพัก, แลกเปลี่ยน และ สถานะไอออไนเซชัน

การใช้ แผนภาพ เป็น ช่วยในการจำ จึงควรตามด้วย ตรวจสอบ กับ การกำหนดค่าที่ยอมรับ สำหรับ การเปลี่ยนแปลง และ องค์ประกอบหนัก

แบบฝึกหัด

K

Z=19

เฉลย: [Ar]4s¹

Cr

สถานะภาคพื้นดิน

เฉลย: [Ar]3d⁵4s¹

Fe²⁺

จาก เฟเป็นกลาง

เฉลย: เอา 4s² ออกก่อน ได้ [Ar]3d⁶