Етилов ацетат
Етилов ацетат (C4H8O2) е естер. Свойствата произтичат от състава, връзките, геометрията и поведението на частиците в чистото вещество или в разтвор.
Основни данни
Какво показва формулата
Една формулна единица C4H8O2 съдържа 4 × въглерод (C), 8 × водород (H), 2 × кислород (O). От относителните атомни маси се получава моларна маса приблизително 88.106 g/mol. Индексите показват броя атоми; сами по себе си не определят заряд, геометрия или степен на окисление.
Масови дялове на елементите
По маса най-голям принос има въглерод (C, 54.5 %). Масовият дял зависи едновременно от броя атоми и относителните им атомни маси, затова не може да се съди само по индексите във формулата.
| Елементи във формулата | # | % m/m |
|---|---|---|
| въглерод (C) | 4 | 54.5 % |
| водород (H) | 8 | 9.2 % |
| кислород (O) | 2 | 36.3 % |
Строеж и химични връзки
Етиловият ацетат CH₃COOCH₂CH₃ е естер на оцетната киселина и етанола. Естерната група съдържа полярен карбонил C=O и втори кислород с единични връзки; молекулата няма O–H връзка, затова приема, но не отдава водородни връзки.
При тълкуване на строежа трябва да се различават връзките вътре в частицата от силите между частиците. Полярността на връзките, формата на молекулата, делокализацията на електрони или мрежовият строеж влияят по различни механизми върху разтворимостта, фазовите преходи и реактивността.
R3 визуализации
Химично поведение
Естерната връзка може да се хидролизира обратно до киселина и алкохол; в основна среда осапуняването дава ацетат и етанол. Етиловият ацетат е по-слабо полярен от малките алкохоли, а летливостта му е свързана с по-слаби междумолекулни сили.
Числените свойства имат смисъл само при посочени условия. Температурата, налягането, чистотата и съставът на сместа могат да променят агрегатното състояние, плътността, разтворимостта и скоростта на реакция. При летливи вещества е важна концентрацията на парите, а при твърди — кристалната форма и размерът на частиците.
Разтвори, равновесия и условия
В разтвор или газова смес може да не преобладава същата форма както в чистото вещество. Хидратация, асоциация, димеризация или реакция с разтворителя могат да променят реалното разпределение на химичните видове.
При сравняване на данни трябва да се посочат средата и концентрацията. Една и съща сумарна формула не показва дали има отделни молекули, обширна мрежа, хидратирана форма или равновесна смес от няколко вида.
Приложения и значение
Използва се като летлив разтворител в покрития, екстракции и органичен синтез.
Приложението на веществото произтича от съчетание на реактивност, полярност, летливост, механични свойства или способност за образуване на други материали. Полезно свойство в контролиран процес може при неконтролирано излагане да стане източник на риск.
Безопасност и правилен контекст
Запалим е, а високи концентрации на пари могат да дразнят и да потискат централната нервна система.
Профилът на безопасност зависи от дозата, концентрацията, агрегатното състояние и пътя на експозиция. При газове и летливи течности е ключова вентилацията, а при прахове и размерът на частиците. Самото химично име не е достатъчно за оценка на риска.
Важно сравнение
Спрямо етанола няма хидроксилна група, а спрямо оцетната киселина няма кисел O–H протон.
Сравнението на сродни съединения показва, че малка промяна във функционалната група, степента на окисление или пространствения строеж може силно да промени полярност, реактивност, токсичност и приложение.