Etil-acetat
Etil-acetat (C4H8O2) je ester. Svojstva proizlaze iz sastava, veza, geometrije i ponašanja čestica u čistoj tvari ili otopini.
Osnovni podaci
Što govori formula
Jedna formulna jedinka C4H8O2 sadrži 4 × ugljik (C), 8 × vodik (H), 2 × kisik (O). Iz relativnih atomskih masa dobiva se molarna masa približno 88.106 g/mol. Indeksi označuju broj atoma; sami ne određuju naboje, geometriju ni oksidacijska stanja.
Maseni udjeli elemenata
Po masi najveći doprinos daje ugljik (C, 54.5 %). Maseni udio ovisi i o broju atoma i o relativnim atomskim masama, pa se ne može zaključiti samo iz indeksa u formuli.
| Elementi u formuli | # | % m/m |
|---|---|---|
| ugljik (C) | 4 | 54.5 % |
| vodik (H) | 8 | 9.2 % |
| kisik (O) | 2 | 36.3 % |
Građa i kemijske veze
Etil-acetat CH₃COOCH₂CH₃ ester je octene kiseline i etanola. Esterska skupina sadrži polarni karbonil C=O i drugi kisik vezan jednostrukim vezama; molekula nema vezu O–H pa vodikove veze prihvaća, ali ih ne donira.
Pri tumačenju građe treba razlikovati veze unutar čestice od sila među česticama. Polarnost veze, oblik molekule, delokalizacija elektrona ili mrežasta struktura na različite načine određuju topljivost, fazne prijelaze i reaktivnost.
R3 prikazi
Kemijsko ponašanje
Esterska veza može hidrolizirati natrag u kiselinu i alkohol; u lužnatom mediju saponifikacija daje acetat i etanol. Etil-acetat manje je polaran od malih alkohola, a njegova hlapljivost povezana je s razmjerno slabijim međumolekulskim silama.
Brojčana svojstva imaju smisla samo uz navedene uvjete. Temperatura, tlak, čistoća i sastav smjese mogu mijenjati agregatno stanje, gustoću, topljivost i brzinu reakcije. Kod hlapljivih tvari važna je i koncentracija para, a kod čvrstih kristalni oblik i veličina čestica.
Otopine, ravnoteže i uvjeti
U otopini ili plinskoj smjesi ne mora prevladavati isti oblik kao u čistoj tvari. Hidratacija, asocijacija, dimerizacija ili reakcija s otapalom mogu promijeniti stvarnu raspodjelu kemijskih vrsta.
Pri usporedbi podataka zato treba navesti medij i koncentraciju. Ista sumarna formula ne govori jesu li prisutne odvojene molekule, opsežna mreža, hidratizirani oblik ili ravnotežna smjesa više vrsta.
Primjena i značenje
Koristi se kao hlapljivo otapalo u premazima, ekstrakcijama i organskoj sintezi.
Primjena tvari proizlazi iz kombinacije reaktivnosti, polarnosti, hlapljivosti, mehaničkih svojstava ili sposobnosti stvaranja drugih materijala. Korisno svojstvo u kontroliranom procesu može pri nekontroliranom izlaganju postati izvor rizika.
Sigurnost i pravilan kontekst
Zapaljiv je, a visoke koncentracije para mogu nadraživati i depresivno djelovati na središnji živčani sustav.
Sigurnosni profil ovisi o dozi, koncentraciji, agregatnom stanju i putu izlaganja. Kod plinova i hlapljivih tekućina ključno je prozračivanje, a kod prašina i veličina čestica. Sam kemijski naziv zato nije dovoljan za procjenu rizika.
Važna usporedba
U odnosu na etanol nema hidroksilnu skupinu, a u odnosu na octenu kiselinu nema kiseli O–H proton.
Usporedba srodnih spojeva pokazuje da mala promjena funkcionalne skupine, oksidacijskog stanja ili prostorne građe može snažno promijeniti polarnost, reaktivnost, toksičnost i primjenu.