Etanol
Etanol (C2H6O) ialah alkohol. Sifat sesuatu bahan ditentukan bukan sahaja oleh komposisi unsur, tetapi juga oleh ikatan, geometri molekul atau kekisi kristal serta tingkah laku zarah dalam bahan tulen dan larutan.
Data asas
Maksud sebenar formula
Satu unit formula C2H6O mengandungi 2 × karbon (C), 6 × hidrogen (H), 1 × oksigen (O). Daripada jisim atom relatif, jisim molarnya kira-kira 46.069 g/mol. Subskrip dalam formula menyatakan bilangan atom dan tidak dengan sendirinya menunjukkan cas, nombor pengoksidaan atau geometri.
Peratus jisim unsur
Dari segi jisim, sumbangan terbesar datang daripada karbon (C, 52.1 %). Peratus jisim bergantung pada bilangan atom dan jisim atom relatifnya, jadi ia tidak boleh ditentukan hanya daripada saiz subskrip.
| karbon (C) | 2 | 52.1 % |
|---|---|---|
| hidrogen (H) | 6 | 13.1 % |
| oksigen (O) | 1 | 34.7 % |
Struktur dan ikatan
Etanol C₂H₆O ialah alkohol yang boleh ditulis sebagai CH₃CH₂OH, dengan bahagian O–H berkutub dan kumpulan etil yang agak tidak berkutub dalam molekul yang sama. Kumpulan O–H boleh terlibat sebagai penderma dan penerima ikatan hidrogen, lalu membantu menerangkan kebolehcampuran etanol dengan air.
Ikatan di dalam molekul atau ion perlu dibezakan daripada daya antara zarah. Kekutuban ikatan, bentuk molekul, taburan cas, serta keupayaan membentuk ikatan hidrogen atau interaksi ion mempengaruhi keterlarutan, suhu perubahan fasa dan kereaktifan melalui mekanisme yang berbeza.
Visual R3
Tingkah laku kimia
Etanol terbakar menghasilkan CO₂ dan H₂O, manakala dalam keadaan pengoksidaan ia boleh berubah melalui etanal kepada asid asetik. Kumpulan hidroksil juga menjadi pusat tindak balas untuk pengesteran, penggantian dan penyahhidratan dalam kimia organik.
Nilai sifat fizikal perlu dibaca bersama keadaan pengukurannya. Suhu, tekanan, kepekatan, ketulenan, bentuk kristal atau pelarut boleh mengubah ketumpatan, keterlarutan, keadaan fasa dan kadar tindak balas. Oleh itu nilai perwakilan ialah titik rujukan untuk perbandingan, bukan angka yang kekal dalam semua keadaan.
Larutan, keseimbangan dan keadaan
Dalam larutan berair, spesies yang hadir tidak semestinya sama seperti bentuk dalam bahan tulen. Penghidratan, keseimbangan asid–bes, penggabungan, penceraian atau hidrolisis boleh mengubah nisbah spesies kimia yang benar-benar wujud.
Perubahan kepekatan atau pH boleh mengalihkan keseimbangan dan mengubah kadar tindak balas. Oleh itu sifat sesuatu bahan perlu dibaca bersama persekitarannya; formula kimia menyatakan komposisi, tetapi tidak mewakili semua spesies yang mungkin hadir dalam larutan.
Kegunaan dan kepentingan
Etanol digunakan sebagai pelarut, pembasmi kuman, komponen bahan api dan bahan mentah kimia.
Kegunaan sesuatu bahan ditentukan oleh gabungan kereaktifan, keterlarutan, kemeruapan, sifat terma dan interaksinya dengan sistem biologi. Sifat yang berguna dalam proses terkawal boleh menjadi sumber risiko apabila keadaan penggunaan berubah.
Keselamatan dan konteks yang betul
Ia ialah cecair mudah terbakar dan wapnya juga boleh menyala, maka perlu dijauhkan daripada api dan pengoksida kuat.
Keselamatan tidak boleh dinilai daripada nama bahan sahaja. Kuantiti, kepekatan, suhu, laluan pendedahan, pengudaraan dan keserasian dengan bahan lain perlu dinilai bersama data keselamatan yang sesuai untuk produk atau keadaan eksperimen sebenar.
Perbandingan penting
Asid asetik mempunyai kumpulan karboksil dan boleh terbentuk apabila pengoksidaan etanol meningkatkan keadaan pengoksidaan karbon.
Dua bahan dengan formula serupa atau unsur yang sama masih boleh mempunyai sifat yang sangat berbeza jika sambungan atom, geometri, cas atau kumpulan berfungsi berubah. Perbandingan yang baik melihat bukan sahaja persamaan tetapi juga perbezaan struktur yang mengubah tingkah laku kimia.