Етанол
Етанол (C2H6O) је алкохол. Страница повезује састав, хемијске везе и мерљива својства да би било јасно зашто се супстанца понаша на одређени начин.
Основни подаци
Шта тачно говори формула
Једна формулска јединица C2H6O садржи 2 × угљеник (C), 6 × водоник (H), 1 × кисеоник (O). Збир релативних атомских маса даје моларну масу приближно 46.069 g/mol. Индекси у формули означавају број атома, а не набоје или оксидациона стања.
Масени удели елемената
Састав се може читати и по маси. Највећи допринос у овој формулској јединици даје угљеник (C, 52.1 %); удели зависе и од атомских маса и од броја атома у формули.
| Елементи у формули | # | % m/m |
|---|---|---|
| угљеник (C) | 2 | 52.1 % |
| водоник (H) | 6 | 13.1 % |
| кисеоник (O) | 1 | 34.7 % |
Грађа и хемијске везе
Етанол спаја поларну хидроксилну групу –OH са мање поларним етилним делом. Група –OH гради водоничне везе и објашњава мешање са водом, док угљоводонични део омогућава растварање и мање поларних супстанци. Та двострука природа је основа његове употребе као растварача.
При тумачењу својстава формулу не треба одвајати од грађе. Исти елементи у другачијем распореду могу дати другу супстанцу, а исти број атома сам по себи не одређује геометрију, поларност ни агрегатно стање. Модел веза зато повезује запис формуле са посматраним понашањем.
Приказ грађе и својстава
Хемијско понашање
Потпуно сагоревање се може записати C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O. Етанол се може оксидовати и преко етанала до сирћетне киселине; то је постепена промена оксидационог стања угљеника, а не просто уклањање једног атома водоника.
При коришћењу бројчаних података увек треба навести услове. Густина, растворљивост, притисак паре и агрегатно стање могу се мењати са температуром, притиском или саставом раствора. Хемијска једначина приказује стехиометрију и запис смера, али сама по себи не одређује брзину ни механизам реакције. Зато табеларну вредност треба читати заједно са условима, а једначину са хемијским моделом који објашњава посматрано понашање.
Где се супстанца среће
- Етанол је поларни протични растварач, меша се са водом и користан је за широк спектар органских супстанци.
- Водени раствори етанола користе се за дезинфекцију; деловање зависи од концентрације, времена контакта и микроорганизма.
- Етанол се користи и као гориво или компонента горивних смеша; хемију сагоревања треба одвојити од биолошких ефеката уноса.
Безбедност и правилан контекст
Етанол је запаљива течност и његове паре се могу запалити. Биолошки ефекти уноса су одвојени од хемијске запаљивости; у лабораторији га треба држати даље од пламена и јаких оксиданаса.
Важно поређење
Етанол је алкохол, а сирћетна киселина карбоксилна киселина. Оксидација етанола повећава оксидационо стање угљеника и преко етанала може дати сирћетну киселину.
Сродна супстанца: Сирћетна киселина. Поређење помаже да се слична формула или примена не помешају са стварном молекулском односно јонском грађом.