Związek cząsteczkowy · kwas karboksylowy

Kwas octowy

C₂H₄O₂ / CH₃COOH

Kwas octowy ma wzór C₂H₄O₂, często zapisywany jako CH₃COOH, aby pokazać grupę karboksylową. Fragment –C(=O)–OH łączy funkcję karbonylową i hydroksylową przy tym samym atomie węgla.

Ocet nie jest czystym kwasem octowym. Jest wodną mieszaniną zawierającą kwas octowy; jego stężenie i pozostałe składniki zależą od produktu.

Podstawy

Grupa –COOH definiuje kwas karboksylowy.

W CH₃–C(=O)–OH grupa karbonylowa i hydroksylowa są przyłączone do tego samego atomu węgla. Ta konektywność stanowi rdzeń funkcjonalny kwasu octowego.

Grupa karboksylowa kwasu octowego — Grupa –COOH definiuje kwas karboksylowy.

Szczegóły

Układ karbonylowy polaryzuje wiązanie O–H.

Rozkład elektronów w grupie karboksylowej sprawia, że proton jest bardziej kwasowy niż proton O–H w typowym alkoholu alifatycznym.

Wzór strukturalny kwasu octowego — Układ karbonylowy polaryzuje wiązanie O–H.

Czytanie wzoru

2 CWęgiel

4 HWodór

2 OTlen

Zrozumienie

Deprotonacja daje octan z ładunkiem zdelokalizowanym.

W wodzie CH₃COOH może oddać proton: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺. Ujemny ładunek w anionie octanowym jest zdelokalizowany na dwa atomy tlenu.

Deprotonacja kwasu octowego do octanu w wodzie — Deprotonacja daje octan z ładunkiem zdelokalizowanym.

Dane referencyjne

Formula	C₂H₄O₂ / CH₃COOH
CAS	64-19-7
PubChem CID	176

Głębiej

Czy kwas octowy jest mocnym kwasem w wodzie?

Nie. Jest słabym kwasem i w typowych rozcieńczonych roztworach ulega tylko częściowej deprotonacji.

Czy ocet to czysty CH₃COOH?

Nie. Ocet jest wodną mieszaniną zawierającą kwas octowy.

Pierwiastki w związku