Asid sitrik
Asid sitrik (C6H8O7) ialah asid organik. Sifat sesuatu bahan ditentukan bukan sahaja oleh komposisi unsur, tetapi juga oleh ikatan, geometri molekul atau kekisi kristal serta tingkah laku zarah dalam bahan tulen dan larutan.
Data asas
Maksud sebenar formula
Satu unit formula C6H8O7 mengandungi 6 × karbon (C), 8 × hidrogen (H), 7 × oksigen (O). Daripada jisim atom relatif, jisim molarnya kira-kira 192.124 g/mol. Subskrip dalam formula menyatakan bilangan atom dan tidak dengan sendirinya menunjukkan cas, nombor pengoksidaan atau geometri.
Peratus jisim unsur
Dari segi jisim, sumbangan terbesar datang daripada oksigen (O, 58.3 %). Peratus jisim bergantung pada bilangan atom dan jisim atom relatifnya, jadi ia tidak boleh ditentukan hanya daripada saiz subskrip.
| karbon (C) | 6 | 37.5 % |
|---|---|---|
| hidrogen (H) | 8 | 4.2 % |
| oksigen (O) | 7 | 58.3 % |
Struktur dan ikatan
Asid sitrik C₆H₈O₇ ialah asid organik dengan tiga kumpulan karboksil –COOH dan satu kumpulan hidroksil –OH. Banyak kumpulan berkutub menyebabkan molekul berinteraksi kuat dengan air; selepas penyahprotonan, ion sitrat boleh menyelaras ion logam melalui beberapa atom oksigen.
Ikatan di dalam molekul atau ion perlu dibezakan daripada daya antara zarah. Kekutuban ikatan, bentuk molekul, taburan cas, serta keupayaan membentuk ikatan hidrogen atau interaksi ion mempengaruhi keterlarutan, suhu perubahan fasa dan kereaktifan melalui mekanisme yang berbeza.
Visual R3
Tingkah laku kimia
Asid sitrik ialah asid triprotik yang melepaskan proton secara berperingkat apabila pH meningkat dan akhirnya membentuk ion sitrat. Pelbagai bentuk sitrat boleh membentuk kompleks dengan Ca²⁺, Fe³⁺ dan ion logam lain, maka keseimbangan asid-bes serta pembentukan kompleks logam bersama-sama menentukan kelakuannya.
Nilai sifat fizikal perlu dibaca bersama keadaan pengukurannya. Suhu, tekanan, kepekatan, ketulenan, bentuk kristal atau pelarut boleh mengubah ketumpatan, keterlarutan, keadaan fasa dan kadar tindak balas. Oleh itu nilai perwakilan ialah titik rujukan untuk perbandingan, bukan angka yang kekal dalam semua keadaan.
Larutan, keseimbangan dan keadaan
Dalam larutan berair, spesies yang hadir tidak semestinya sama seperti bentuk dalam bahan tulen. Penghidratan, keseimbangan asid–bes, penggabungan, penceraian atau hidrolisis boleh mengubah nisbah spesies kimia yang benar-benar wujud.
Perubahan kepekatan atau pH boleh mengalihkan keseimbangan dan mengubah kadar tindak balas. Oleh itu sifat sesuatu bahan perlu dibaca bersama persekitarannya; formula kimia menyatakan komposisi, tetapi tidak mewakili semua spesies yang mungkin hadir dalam larutan.
Kegunaan dan kepentingan
Asid sitrik digunakan secara meluas untuk pelarasan keasidan makanan, penimbal, pembersihan, pengikatan ion logam serta aplikasi farmasi dan kimia.
Kegunaan sesuatu bahan ditentukan oleh gabungan kereaktifan, keterlarutan, kemeruapan, sifat terma dan interaksinya dengan sistem biologi. Sifat yang berguna dalam proses terkawal boleh menjadi sumber risiko apabila keadaan penggunaan berubah.
Keselamatan dan konteks yang betul
Pada kepekatan penggunaan biasa ia agak selamat, tetapi larutan pekat atau serbuk boleh merengsakan mata dan kulit.
Keselamatan tidak boleh dinilai daripada nama bahan sahaja. Kuantiti, kepekatan, suhu, laluan pendedahan, pengudaraan dan keserasian dengan bahan lain perlu dinilai bersama data keselamatan yang sesuai untuk produk atau keadaan eksperimen sebenar.
Perbandingan penting
Berbanding asid asetik, ia mempunyai tiga kumpulan karboksil lalu mengalami beberapa peringkat pengionan dan membentuk kelat dengan lebih kuat.
Dua bahan dengan formula serupa atau unsur yang sama masih boleh mempunyai sifat yang sangat berbeza jika sambungan atom, geometri, cas atau kumpulan berfungsi berubah. Perbandingan yang baik melihat bukan sahaja persamaan tetapi juga perbezaan struktur yang mengubah tingkah laku kimia.